7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（B） A． 1.0 mol·L的KNO3溶液中：H、Fe、Cl、SO4 B．c(H)=1.0×10
-＋
－13－1
＋
2＋
－
2－
mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br
+
+
-2-
＋＋－－
C．含有大量ClO的溶液中：K、Na、I、SO3
D．使pH试纸显深蓝色的溶液中： NH4、Na、SO4、Cl
8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（D） ①ω=35a?100".4v? ②c=
﹣3
+
+
2--
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
9．常温下，有下列四种溶液：
① 0.1 mol/L NaOH溶液 下列说法正确的是（A） A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．由水电离出的c(H)：①＞③
10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (D)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
11.下列的方程式正确的是（D） A、K2C2O4溶液的电离方程式： K2C2O4
2K+C2O4
2
+
+
2—
+
-+
+
-﹣
﹣
+
+
② pH=11 NaOH溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④ pH=3 CH3COOH溶液 B、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO3ˉ+2H= CO2↑+H2O C、氯化镁溶液中通入二氧化碳：Mg+CO2+H2O==MgCO3↓+2H D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
2+
+
16
HCO3+Ba+OH==BaCO3↓+H2O
12．一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（D ） A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
第二轮复习选择题专项训练7
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 —2+—
17
第二轮复习选择题专项训练8
1．下列说法不正确的是（A）
A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
2.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）(B) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间
3．立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（A）种
A．3 B．4 C．5 D．6
4．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n－1。下列有关X的说法中，不正确的是(A) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
5．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）(C) A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4C D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(D) A．Ca、K、OH、Cl、NO3 B．Fe、H、Br、NO3、Cl
C．Na、K、SO4、NO3、Cl D．Al、Na、Cl、SO4、NO3
7．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(C) A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O
3+
+
?
2?
?
+
+
2?
?
?
2+
+
?
?
?
2+
+
?
?
?
o
2
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B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32―+ 2H2O ―
H2CO3 + 2OH―
―
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2 + 4e + 2H2O＝ 4OH
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1
8．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：
Cu +SO4 +x H2O 2+
2―
CuSO4·xH2O
当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是(D) A．溶液中Cu浓度增大 B．溶液中Cu数目不变
C．溶液的蓝色变浅 D．该硫酸铜晶体体积增大
9．锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是 (D)
A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅 B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应
C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4 10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为 (B) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 11．下列有关实验原理或操作正确的是 (A) A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 + + － － 2+ 2+ C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液 D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2 19 12．下列说法正确的是（C） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 c(CH3COO?)B．0．1mol?LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 c(CH3COOH)﹣1 C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应 D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去 第二轮复习选择题专项训练8 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20