（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”） 二、变式训练
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
⑴请找出上图中的错误：
①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①____________；②____________；③__________。 三、讨论交流
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？ 四、反思交流
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？ 五、当堂测试
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签 5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 六、课后拓展
某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求 （1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂
（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成） 加入紫色石蕊溶液后的颜色变加入无色酚酞溶液后的颜色变 化 化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化 钠溶液 （2）阅读课本P49（自学完成） 酸碱指示剂的定义：
2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 二、合作探究 (一)、浓硫酸
1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化
2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 练习：
1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气
体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 （ ）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ （二）、盐酸、稀硫酸的化学性质： 盐酸 稀硫酸 跟指示剂的作盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 用 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ 跟金属的反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋跟金属氧化物Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 3H2O 反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 跟某些盐的反AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 应 HNO3 三、精讲点拨 四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？ 8、你还有什么疑问 五、达标测试
1、（2010? 江西8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是( ) 选用途 化学原理（用化学方程式表示） 项 A 红磷用于制烟幕弹 点燃 4P + 5O2 2P2O5 B 天然气用于作燃料 点燃 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C D 一氧化碳用于炼铁 稀硫酸用于除锈 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 高温 2、（2010?娄底29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 ②酸与活泼金属作用 ③酸与某些金属氧化物作用 ④?? 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，．．．请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ??
【能力提升】
3、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学2课题1常见的酸和碱（第2课时）
【学习目标】
1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习过程】
一、自主学习
1.氢氧化钠（俗名： ） 实 验 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁 现象 分 析 （1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。
二、合作探究
［重点１］常见碱的特性 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 NaOH Ca(OH)2 俗称 颜色、状态 溶解性 腐蚀性 潮解 碱的化学性质：[碱的化学性质的探究] （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢氧化钠必须 保存。
（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。 请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________。 （3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与 氢氧化钠反应的化学方程式 。
［重点２］ NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 与紫色石蕊试液 反应 与无色酚酞试液 反应 与二氧化碳气体 反应 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
三、精讲点拨 四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？ 8、你还有什么疑问 五、达标测试
（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 （2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂 （3）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
（4）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 六、能力提升
（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名