（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 。
该同学在上述操作中的两处错误是；① 。② 。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 2 课题2、酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 教学重点：中和反应的概念及其应用。 教学难点：中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？ 2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？ _________________________。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸
5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在
+—
水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？
+—+—
已知：Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示） ________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，______________________________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。 中和反应：_____________________________。 酸 + 碱 → 盐 + 水 问题：
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？ 3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？ 练一练
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2
Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
探究二：中和反应在实际中的应用
1._______________，化学方程式：__________________； 2._______________，化学方程式：_____________________； 3. ___________，化学方程式：_______________________。 练一练：
1.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
2.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反
应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。
探究三：溶液酸碱度的表示方法——pH
利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。
酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-15】 测定pH最简便的方法是使用_________。【图10-16】 活动与探究——测定pH的演示实验。【图10-17】
了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。 问题
1.pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？_____________________
2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？ 练一练
1．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ） A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
三、精讲点拨 四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？ 8、你还有什么疑问 五、达标测试
一、选择题
1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ） A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4 C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O 2．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ）
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液 3．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 5．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥
6．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）
A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体 C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑
7． 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相 符的是 （ ）
pH ppH p
H 1
17 O 17 H 17 O 7 O
【能力提升】
8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学1课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 【学习目标】
1.认识几种生活中常见的盐. 2.知道氯化钠的用途.
3.学会粗盐初步提纯的操作方法. 【学习过程】 一、自主学习
阅读课本后填空：
1、化学中的盐，是指一类 。 2、请列举氯化钠的用途：
（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、
3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究
6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？
7、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？
8、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？
三、精讲点拨
四、反思整合
9、这节课你有哪些收获？ 10、你还有什么疑问？ 五、达标测试
11、对于某加碘盐的说法正确的是： （ ）
A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质 C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克
D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
12、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是_________；
13、下列说法错误的是 ： （ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐中不含盐 D、铅笔芯中不含铅 六、反馈提升
14、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是： （ ） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起