专题二 离子反应（B卷）
一、选择题（每题5分，共50分）
1.（2015·江淮十校4月联考·8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
+2+—2- A．使石蕊变红色的溶液：Na、Mg Cl、SO4
+--+
B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K、NO3、Cl、NH4
+- C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K、Cl、H2S
+-12-1++-—
D. 由水电离出的c ( H）=10mol·L的溶液：Na、K、．NO3、C6H5O 2.（2015·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．银氨溶液中： C．偏铝酸钠溶液中：
B．碘化钾溶液中： D．氢氧化钙溶液中：
3.（2015·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共
存的是（ ）
A． Na、Ba、NO3、Cl、 C． K、Fe、C6H5O、SCN
+
3+
－
－
+
2+
-－
B．H、Fe、ClO、SO4 D． NH4、Al、SiO3、CO3
+
3+
2－
2－
+2+－2－
4.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ）
A． NH4、CH3COO、Ca、Cl C． Cu、H、S、NO3 2++2﹣﹣+﹣2+﹣B． Fe、Ag、SO4、NO3 D． C6H5OH、Fe、K、Cl 3++﹣3++2﹣﹣5.（2015·唐山市高三二模理科综合·12）下列说法正确的是（ ） A.在Na2S溶液中： S.乙烯的燃烧热为
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
6.（2015·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A． 在含有等物质的量的H、Al的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、A1、Al（OH）3
+
3+
+
3+
1
B． 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe C． 在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D． 在含有等物质的量的Fe、Cu的溶液中加入铁粉：Cu、Fe
7.（2015·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Fe的溶液中：Na、Mg、SO4、SCN
3+
+
2+
－2
－
3+
2+
2+
3+
﹣﹣2+
c(OH?)6＋+－－
B．＝10的溶液中：NH 4、K、AlO 2、NO 3
?c(H)C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu、Mg、SO4、Cl D．1.0 mol·L的KNO3溶液中：Fe、H、Cl、I
—1
2＋
+
－
－
2+
2+
－2
－
8.（2015·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O B．电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O－
－
－2
电解Cl2↑+H2↑+2OH
+
2+
－
C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2↑+Mn+4H2O D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4沉淀完全：
Al+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH= AlO + 2BaSO24↓ + 2H2O
3+
－ 2
2+
－
－
－2
9.（2015·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（ ）
A． 含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的物质的量浓度为2 mol?L
B． Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S+O2+2H2O═2S↓+4OH C． 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
D． 滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4、K、C1、I
10.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·12）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO3ˉ+2H2O
2
+
+
﹣
﹣2一
﹣
﹣1
+
H2CO3+2OHˉ
B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4 3ClOˉ + 2Fe(OH)3 + 4OHˉ = 2FeO4ˉ + 3Clˉ+ 5H2O
C. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H＋2e=H2↑ D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag+Sˉ= Ag2S↓ 二、非选择题（共50分）
+
2
+
－
2
2
11.（2015·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。 （2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________．
（3）当m=1时，制备Al（ _____________________________.2OH）nCl6-n?XH2O的离子方程式：生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________． (4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1 gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是___________________________。
（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，12.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·16）
杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。
3+
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 ▲ （填化学式）；Fe被FeS2还原的离子方程式
为 ▲ 。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ▲ 。 （4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 ▲ （填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面
已洗涤干净的操作是 ▲ 。
3
13.．(12分) （2015·通扬泰淮四市三模·16）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为
ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH Fe 1.9 3.2 3+2+
Al 3.3 5.2 3+ZrO 6.2 8.0 2+（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣I的化学式为 ▲ 。 （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ▲ ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
答案和解析
1.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】B、能溶解氧化铝粉末的溶液是酸溶液或碱溶液（NH4不能存在，NH4与OH反应）；
3＋3＋+
C、滴加苯酚溶液显紫色的溶液含Fe，而Fe能将H2S氧化为S；D、由水电离出的c ( H）-12-1—+
=10mol·L的溶液可以是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中C6H5O与H反应生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故选A。 2.【答案】C
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4，A错误；I、SO3具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；
+
+
+
+
-2-+
+
-
4
OH与HCO3生成CO3和H2O，D错误。 3.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存问题。
【解析】H、Fe、ClO发生氧化还原反应，B错误；Fe与C6H5O显紫色，与SCN生成硫氰化铁显红色，C错误；Al与SiO3、CO3发生水解相互促进，不能共存，D错误。 4.【答案】A；
【命题立意】本题考查离子共存；
【解析】A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B项，Ag与SO4结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu与S结合可生成沉淀，H、NO3与S可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，C6H5OH与Fe结合可生成络离子，不能大量共存，错误； 5.【答案】C
【命题立意】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写． 【解析】A. 在Na2S溶液中c（Na）=2c（S）+2c（HS）+2c（H2S），故A错误；B. 燃烧热指的是生成稳定氧化物情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故B错误； D. 酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2═I2+2H2O，故D错误.故C正确 6.【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存、反应的先后
【解析】酸性由强到弱为H、A1、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、A1、Al（OH）3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe、Br，B错误；溶度积小为Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe＞Cu，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe、Cu，D错误。
7．C 【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。
3+
2+
3+
2+
﹣
2+
﹣
3+
﹣
2+
﹣
+
3+
+
+
-+
2--3+
2+
2﹣
+
﹣
2﹣
+
2﹣
3+
2－
2－
+
2+
－
3+
－
－
--2-
c(OH?)6－＋【解析】A项，Fe与SCN会发生显色反应，错误；B项，＝10>1，c(OH)>c(H)，
c(H?)3＋
－
显碱性，与NH 4反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H可共存，正确；D项，H与NO 3构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe、I，错误。 8．D 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。
＋
－
2＋
－
＋＋
5