【解析】A项，过量CO2会生成HCO 3，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，当n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2时，生成的SO4沉淀最多，而
－2
－
n(Al3＋):n(OH－)=1:4时，产物为AlO－ 2，正确。
9.【答案】B
【命题立意】本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写、离子共存、物质的鉴别。 【解析】1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量4/3mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为8/3mol，故钠离子浓度为8/3mol/L，A错误；硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S+O2+2H2O═2S↓+4OH，B正确；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，C错误；滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I，不能与碘离子大量共存，D错误。 10.【答案】B
【命题立意】本题离子方程式的正误 【解析】碳酸钠分步水解：CO3ˉ+H2O
+
2
﹣2﹣
﹣
HCO3+OHˉ，A错误；铜制品表面的水膜酸性较强时，
－
+
-
发生电化学腐蚀，正极反应为O2+4H＋4e=2H2O，因为铜与H的反应不能自发，C错误；D项的离子方程式为2AgCl+Sˉ=Ag2S+2Clˉ，D错误。
【易错提醒】解答本题易发生如下错误：没有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金属在水膜酸性较强时就认为一定发生析氢腐蚀，要具体分析；注意难溶物的沉淀转化方程式的书写。
11. （14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分) 洗涤(2分)
（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。(2分)
（3）2mAl + （6-n）Cl+(x+n) H2O
3+
-2
Al2（OH）nCl6-n?XH2O+n H (3分)
-
+
AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4] (2分) (4). 0.05 mol (3分)
【命题立意】本题是工艺流程题，考查实验基本操作、离子方程式的书写、电解及其计算。 【解析】⑴试剂X的作用是调节pH使Al元素沉淀，为了不引入杂质，可以用氧化铝或氢氧化铝，操作2的过滤后是洗涤，然后干燥。⑵操作1 是过滤，具体是沿玻璃棒慢慢向过滤
6
器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。⑶根据质量守恒和电荷守恒书写离子方程式，pH过大，Al（OH）3被溶解为[Al（OH）4]⑷石墨的物质的量为3.0/12mol=0.25mol，设生成CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.25，2x+4y=8.1×3/27，x=0.05mol。
12．（12分）
（1）Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）
3+2+
（2）SiO2（2分）；2Fe+FeS2＝3Fe+2S（2分）
2++
（3）4Fe+8NH3·H2O + O2 ＝4FeOOH↓+ 8NH4 + 2H2O（2分） （4）(NH4)2SO4（写NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净（2分） 【命题立意】本题考查无机工业流程分析，涉及沉淀的洗涤，氧化还原反应及新情境下反应方程式的书写。难度中等。
3＋2＋3＋3＋
【解析】 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe、Fe、Al的溶液，加FeS2还原Fe，SiO2
3＋2
不溶于酸，滤渣I中还有SiO2。反应物为Fe、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe＋3＋2＋2＋3(Fe被还原为Fe)、S(滤渣I成分)，根据电子守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe、Al＋2＋3＋3＋2＋，加空气氧化Fe为Fe，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe。反应物为Fe、O2、NH3·H2O，
＋2++
生成物有FeOOH，NH4 ，根据电子守恒有：4Fe+NH3·H2O + O2 －4FeOOH↓+ NH4 ，根据电荷
＋2++
守恒配NH4 ：4Fe+8NH3·H2O + O2 ＝4FeOOH↓－ 8NH4 ，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液II中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液II成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。
13．（1）ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4）
2+＋
（2）5.2~6.2 ZrO+2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH 4
＋2+
（3）2NH4 +CaCO3 △Ca+2NH3↑+CO2↑+H2O
（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。
（每空2分，共12分） 【命题立意】本题考查氧化锆制备的工艺流程分析。难度中等。
【解析】（1）锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe，Na2ZrO3转化成ZrO，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成Al，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。（2）加入氨水，使Fe、Al杂质除去，但不可使ZrO沉淀，所以pH的范围为5.2~6.2。继续加入氨水，使ZrO转化为Zr(OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2mol NH 4生成，根据N守恒知，反应物有2mol NH3·H2O参加反应，根据H、O元素守恒知，反应物需要补充1mol H2O。（3）NH 4水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH （4）过滤III处的滤4水解，生成NH3。液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl即可。
－
＋
＋
2+
＋
3＋
3＋
2+
3＋
3＋
2+
-
高温 7