（C）Z均分子量； （D）粘均分子量。 4. 用同一粘度计测定纯溶剂、稀释
1112、3、4的溶液的流出时间时，流出时间最长的是（ ）。 （A）纯溶剂； （B）稀释12的溶液；
（C）稀释13的溶液； （D）稀释14的溶液。
5. 如图是伍氏粘度计的示意图。测定液体在此粘度计中的流出时间的长短与哪个球的体积大小有关（ ）。
（A）D球； （B）E球； （C）F球； （D）G球。
6. 关于伍氏粘度计侧管C的作用，下列说法正确的是（ ）。 （A）使溶剂的流出时间在100~130秒之间； （B）使测量不受溶液体积多少的影响； （C）让液体仅凭重力作用流下；
（D）可以将被测液体抽吸，从而实现对同一样品进行多次测量。
7. 在测量某液体的流出时间时，当按下停表开始记时后，并没有将C管上的夹子取下，则此次测量的流出时间（ ）。
（A）偏小； （B）偏大；
（C）不变； （D）视被测液体而定。
8. 用伍氏粘度计测量某溶液的流出时间时，发现三次测量结果重复性不好，出现这种情况的原因有多种可能性，但可以排除（ ）。
（A）温度波动； （B）恒温槽的搅拌马达不稳； （C）溶液未混合均匀； （D）用移液管量取溶液体积不准。
9. 当液体在重力作用下流经毛细管时，其粘度可按泊塞勒（Poiseuille）公式计算。用同一粘度计分别测量溶剂和溶液的粘度时，其中不相同的两个量是（ ）。
（A）流经毛细管液体的体积和流出时间； （B）流出时间与液体的平均液柱高度； （C）液体的密度与流出时间；
（D）流经毛细管液体的体积与液体的密度。 10. 下列关系式中正确的一组是（ ）。 （A）?ln?rr??sp，?spc?c； （B）?r??sp，?spln?rc?c
（C）???spln?r （D）??spln?rrsp，?c?c； r??sp，c?c
二、思考题
1. 粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？
答：粘度计毛细管的过粗，液体流出时间就会过短，那么使用Poisuille公式时就无法近似，也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。
2. 乌氏粘度计中的C管的作用是什么？能否去除C管改为双管粘度计使用？
答：C管的作用是形成气承悬液柱。不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。
3. 若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响？
答：会使溶液浓度降低，导致测定的流出时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。
4. 试列举影响准确测定的因素有哪些?
答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等。
5. 粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少？ 答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量的范围。局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程。
6. 高聚物的特征黏度与纯溶剂的黏度为什么不相等？
答：纯溶剂黏度反映了溶剂分子间的内摩擦力效应，聚合物溶液的黏度则是体系中溶剂分子间、溶质分子间及他们相互间内摩擦效应之总和。
三、注意事项
1. 粘度计必须洁净，高聚物溶液中若有絮状物不能将它移入粘度计中。
2.本实验溶液的稀释是直接在粘度计中进行的，因此每加入一次溶剂进行稀释时必须混合均匀，并抽洗E球和G球。
3.实验过程中恒温槽的温度要恒定，溶液每次稀释恒温后才能测量。 4.粘度计要垂直放置。实验过程中不要振动粘度计。
实验十七 溶解热的测定
一、选择题
题号 选项 1 D 2 D 3 B 4 C 5 B 6 A 7 A 8 C 9 A 10 B 1. 有关溶解热的不正确说法是（ ）。
A 溶解热大小不仅与溶质和溶剂有关，且与两者的相对数量有关
B 固体物质的溶解热是由溶解过程中晶格破坏、溶剂化、电离等过程的综合效应决定 C 积分溶解热和微分溶解热度是易于从实验中直接测定 D 溶解热大小与组成有关外，还与温度和压力有关 2. 溶解热测定所需仪器没有的是（ ）。
A 贝克曼温度计 B 杜瓦保温瓶 C 磁力搅拌器 D 加热器 3 . 溶解热测定过程中，发现温度随时间的延长而上升，这是因为（ ）。
A 搅拌作功 B 系统与环境交换热量 C 仪器发生偏差 4. 真实温差的获得是通过下列那种方法
A 溶解前后的温度差 B 溶解前后的温度的平均差 C 溶解前后的温度外推作图
5. 不是影响溶解热精确测定的因素有（ ）。
A 溶剂和溶质的称重准确性 B 精密温度计的准确性 C 杜瓦瓶的保温性能 D 磁力搅拌的效果 6. 本实验系统为（ ）。
A 恒压绝热系统 B 恒容绝热系统 C 封闭系统 D 隔离系统 7. 在加入电解质后，贝克曼温度计的变化非常缓慢，没有突变，这是因为（ ）。
A 搅拌速度慢 B 搅拌速度过快 C 电解质溶解速度慢 8. 溶解过程中，系统为（ ）。
A 放热过程 B 难于确定 C 吸热过程 9. 测定KCl的溶解前后溶液温度变化的目的是（ ）。
A 获得量热计的热容 B 获得KCl的溶解热 C 获得KNO3的熔解热 10. 如何从实验温度下的溶解热计算其它温度下的溶解热（ ）。 A ?H??T2T1CV,mdT B ?H??Cp,mdT C 难于求取
T1T2二、思考题
1. 对本实验的装置你有何改进意见？
答：本实验的装置可从以下几个方面改进：（1）本实验用电热补偿法测量溶解热时，整个实验过程要注意电热功率的检测准确，但由于实验过程中电压波动的关系，很难得到一个准确值。如果实验装置使用计算机控制技术，采用传感器收集数据，使整个实验自动化完成，则可以提高实验的准确度。（2）本实验采用绝热式量热计，但在加样的过程中存在热损失，不可能做到完全的绝热，可考虑采用合适的加样器，包含在绝热系统之内。（3）本实验采用杜瓦瓶作为反应装置，可视性不好，可以考虑用透明的绝热玻璃装置，增强反应的透明度，更容易观察硝酸钾的溶解性。
2. 试设计溶解热测定的其他方法。
答：对于溶解过程放热的反应，可以借鉴燃烧焓测定的实验，先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中温度变化ΔT与C之乘积求出热效应。
3. 试设计一个测定强酸（HCl）与强碱（NaOH）中和反应热的实验方法？
对于中和热实验，可将溶解热装置的漏斗部分换成一个碱贮存器，以便将碱液加入（酸液可以直接从瓶口加入），碱贮存器下端为一胶塞，混合时用玻璃棒捅破，也可以为涂凡士林的毛细管，混合时可用吸耳球吹气压出。
4. 影响本实验结果的因素有哪些？
答：影响实验结果的因素较多，主要包括以下几项内容： （1）实验过程中I、U不可能完全恒定；
（2）KNO3样品在加入的过程中，装置不可能保持完全绝热，体系存在热损失； （3）KNO3固体易吸水，在称量和加样过程中可能吸水，引起质量误差；
（4）在加样过程中，KNO3不可避免地会残留在加样漏斗中； （5）加样过程可能会存在记时误差。
三、注意事项
1. 仪器要先预热，以保证系统的稳定性。在实验过程中要求I、V也即加热功率保持稳定。 2. 加样要及时并注意不要碰到杜瓦瓶，加入样品时速度要加以注意，防止样品进入杜瓦瓶过速，致使磁子陷住不能正常搅拌，也要防止样品加得太慢，可用小勺帮助样品从漏斗加入。搅拌速度要适宜，不要太快，以免磁子碰损电加热器、温度探头或杜瓦瓶，但也不能太慢，以免因水的传热性差而导致Qs值偏低，甚至使Qs ~ n0图变形。样品要先研细，以确保其充分溶解，实验结束后，杜瓦瓶中不应有未溶解的硝酸钾固体。
3. 电加热丝不可从其玻璃套管中往外拉，以免功率不稳甚至短路。 4. 实验过程中切勿把秒表按停读数，直到最后方可停表。
5. 固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务必研磨成粉状，并在110℃烘干。
6. 量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好，减少热损失。 7 先称好蒸馏水和前两份KNO3样品，后几份KNO3样品可边做边称。
实验十八 过氧化氢催化分解速率常数测定
一、选择题
题号 选项 1 B 2 C 3 C 4 B 5 B 6 B 7 A 8 C 9 A 10 D 11 B 12 C 13 B 14 A 15 C 1. 过氧化氢催化分解为（ ）。
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 2. 过氧化氢催化分解的半衰期与过氧化氢的初始浓度（ ）。 A. 成正比 B. 成反比 C. 无关 3. 实验测得的氧气体积为何条件下的体积（ ）。
A. 室温 B. 大气压 C. 室温和大气压 4. V0的选择对实验结果有无影响？
A. 有 B. 无 C. 不确定。 5. 本实验不用V0对Vt，V∞进行校正，对实验结果有无影响？ A.有 B. 无 C. 不确定 6. V0的数值太大，将（ ）。
A. 会导致数据处理困难 B. 会导致无法读取数据 C. 对实验无影响； D. 对实验影响很小，可忽略。 7. 装置漏气，测得的Vt数据将（ ）。
A. 变大 B. 变小 C.无影响 D. 不确定 8. 不同的装置选取的V0不同，只要反应物的量相同，则（ ）。
A.V∞相同 B. V∞-Vt相同 C. V∞- V0相同 D. Vt- V0相同.
9. 反应过程中，是否要均匀摇动反应瓶？
A. 是 B. 否 C. 无所谓
10 用加热的方法使过氧化氢完全分解，测V∞时应将温度冷却至（ ）。
A. 10℃ B. 20℃ C. 25℃ D. 室温 11 以ln(V∞-Vt)对t作图，直线的斜率为
A. 速率常数k B. –k C. lnk D. 半衰期 12. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（ ）。
A. 成正比 B. 成反比 C. 无关 D.不成比例 13. 二级反应的半衰期与反应物的初始浓度
A. 成正比； B. 成反比； C. 无关； D. 不成比例 14. 温度升高，反应速率常数k（ ）。
A. 增大 B. 减小 C. 不一定 15. 温度升高，反应平衡常数Kc（ ）。
A 增大 B. 减小 C. 不一定
二、思考题
1. 读取氧气体积时，量气管及水准瓶中水面处于同一水平面的作用何在？
答：反应开始前量气管里水面所受的压力与水准瓶水面所受的压力是一样的，都是P。反应开始后，由于氧气的产生，水面所受的压力增大而降低。读取氧气体积时，使量气管及水准瓶中水面处于同一水平面，就是继续保持内外的压力相等，有利于准确读取在t时刻产生氧气的体积。
2. 用V∞数据可以计算H2O2的初始浓度c0，如用KMnO4溶液滴定H2O2溶液，求得H2O2的初始浓度c0，再由c0计算V∞是否可以？
答：可以；因为KMnO4溶液滴定H2O2溶液时，有以下关系式：2 MnO4～5 H2O2～5 O2；当知道滴定KMnO4溶液的浓度和用掉的体积以及被滴定的H2O2溶液的体积，而先求得c0；接着就可根据关系式求得氧气的物质的量；又因为此时可以把氧气当作理想气体，最后就可以根据理想气体方程：pV=nRT，求得V（即V∞）。
3. H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？
答：有影响；因为V∞与H2O2的初始浓度c0成正比，而k又与催化剂KI溶液的浓度成正比，所以说它们对实验结果是有影响的。应根据量气管的量程大小和反应的快慢程度来选择它们。
?三、注意事项
1. 读数时要保持水位瓶与量气管中液面在同一水平面上。 2. 实验前要检漏。
实验十九 二组分气液平衡相图
一、选择题
题号 选项 1 C 2 A 3 B 4 B 5 A 6 D 7 B 8 C 9 D 10 A