第三章综合能力测试(
时间90分钟 满分100分)
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．(2011·安新中学期中)下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )
A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝
D．稀硝酸
【解析】 溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
【答案】 A
2．氨水中所含有的分子和离子有( )
＋－①NH＋ ②HO ③NH ④NH·HO ⑤H ⑥OH 42332
A．①②③ C．②③④⑤⑥
B．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
【解析】 NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分
－
发生电离，NH3·H2O??NH＋＋OH。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2O??H4＋
－＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH、H。
【答案】 D
3．(2011·郑州高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
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A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【解析】 25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
【答案】 C
4．(2011·青州高二月考)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ C．①④
B．②③④ D．①②④
【解析】 25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO－2水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
【答案】 C
5.(2011·莆田质检)25 ℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( )
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A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
【解析】 0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。
【答案】 C
6．(2011·宿州模拟)下列水溶液一定呈中性的是( )
＋A．c(NH4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝7的溶液
D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
【解析】 水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的
＋－－
酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH＋因c(NH＋4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，4)
＝c(Cl－)。则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。
【答案】 A
7．在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验
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现象是( )
A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体有颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多但颜色不变
【解析】 ZnS为白色固体，向其饱和溶液中加入适量CuSO4溶液，生成更难溶于水的CuS黑色沉淀，B正确。
【答案】 B
8．(2011年郑州高二期末)从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)??H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
【解析】 电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，
－
溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24，电离平衡
逆向移动，D错。
【答案】 D
9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是( )
A．FeCl2 C．Al2S3
B．Fe3O4 D．CuS
【解析】 A项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2HCl＋Fe(OH)2===FeCl2＋2H2O均可以制取FeCl2，A项符合题意；B项，无法利用复分解反应制取Fe3O4；C项
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因Al3＋和S2－在溶液中相互促进水解而无法在溶液中制取；D项无法利用化合反应制取(化合反应只能得到Cu2S)。
【答案】 A
10．(2011年赤峰二中期末)下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
－
A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO2 －B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO3
2－C．Na＋、H＋、NO－3、SO4
－＋D．Ca2＋、Cl－、SO23、NH4
【解析】 Cu2＋为蓝色，A项不合题意；Al3＋水解显酸性，HCO－3水解显碱
－
性，二者相互促进水解，不能大量共存，B不合题意；D项，Ca2＋与SO23生成
沉淀CaSO3，不能大量共存。
【答案】 C
11．温度为25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为( )
A．1 C．12
B．13 D．10
【解析】 0.23 g钠投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。 则c(NaOH)＝＝0.1mol·L－1
c(OH－)＝0.1mol·L－1，
－14
1×10
c(H＋)＝0.1mol·L－1
n?NaOH?0.01 mol
＝0.1 L V
＝1×10－13mol·L－1。则pH＝13。 【答案】 B
12．下列有关实验操作的说法错误的是( )
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