_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解 C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH) ＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
【解析】 (1)CH3COO－水解的离子方程式：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。
(2)CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液显碱性。 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)稀释后电离和水解程度均增加，A错；水解和电离均是吸热反应，升高温度，电离和水解程度均增加，B错；CH3COO－抑制醋酸的电离，醋酸也抑制CH3COO－的水解，C对，D错。
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(4)根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，电荷守恒：c(Na
＋
)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)
＋2c(OH－)。B为电荷守恒，C为物料守恒，A、B、C均正确。
【答案】 (1)CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ (2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (3)C (4)A、B、C
21．(12分)(2011·河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H
＋
＋HA－，HA－??H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是
_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
(2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是________(填写字母)。
A．溶液pH＝7
B．水的离子积KW＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋) (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)??Ca2＋＋A2－，ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是__________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L， 第12页（共13页） 则溶液中c(A2＋)＝________。 【解析】 (1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA－不能发生水解，只能电离产生H＋，则NaHA溶液呈酸性。(2)选项A，该反应不一定是在25 ℃下进行的，所以反应后溶液pH＝7时，溶液不一定呈中性。选项B，KW＝c(H＋)·c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故KW＝c2(OH－)。选项C，V＝10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2－水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2－水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na＋)>c(K＋)。(3)①温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大。②通入HCl气体，A2－与H＋结合生成HA－，促使CaA溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大。(4)c(Ca2＋)·c(A2－)＝2.0×10－11，c(A2－)＝2.0×10－11/0.1＝2.0×10－10mol/L。 【答案】 (1)酸 HA－只电离不水解 (2)BD (3)①增大 ②增大 H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大 (4)2.0×10－10mol/L 第13页（共13页）