A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
【解析】 滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。 【答案】 C
13．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L
－1
KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
【解析】 若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若
Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Va
－
)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。 【答案】 C
14．(2011·湖南衡阳联考)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 溶度积 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( ) ．A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S △
B．MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑
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D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
【解析】 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS 【答案】 C 15．(2011·海淀期末)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ． －－－A．CO2＋HO??HCO＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污 323 B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 －【解析】 纯碱溶液中CO23水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶 液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；C项反应原理可用于制备TiO2纳米粉，C正确． 【答案】 D 16．(2011·海州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) ． pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ ＋C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4)>c(OH－)>c(H＋) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va?：Vb＝11?：9 【解析】 ①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大 ＋ 小 顺序为c(NH4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 【答案】 C 第7页（共13页） 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a．HS－＋H2O??OH－＋H2S b．HS－??H＋＋S2－ (1)________是电离平衡；________是水解平衡。 (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。 (3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________。 (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。 【解析】 本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。 【答案】 (1)b a (2)正反应方向 逆反应方向 大(3)大 (4)大 18．(2011年孝感高中期中)(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋ 4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④按体积比1?：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a?：b＝________。 【解析】 (1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电 第8页（共13页） 离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中 －＋ NH3·H2O部分电离，c(NH＋4)最小；⑤中CH3COO和NH4相互促进水解；⑥中＋－＋＋＋NH4HSO4===NH4＋H＋＋SO24，H抑制NH4的水解；所以c(NH4)由大到小的顺 序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1?：2混合，反应后得 ＋到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2O??NH4＋＋OH－，NH＋＋HO??NH·HO＋H，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓4232＋－＋度c(Cl－)>c(NH＋(4)t℃时，Kw>1×10－14，则t℃>25℃。4)>c(Na)>c(OH)>c(H)。 10－1·b－10－2·a混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2 a＋b 9b＝2a，a?：b＝9?：2 【答案】 (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ ＋ (3)c(Cl－)>c(NH4)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)> 9?：2 19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表 实验 编号 ① ② ③ 请回答： (1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_______ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 第9页（共13页） HA物质的量 浓度(mol·L－1) 0.1 c 0.2 NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0.1 混合溶液 的pH pH＝9 pH＝7 pH<7 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) (2)②组情况表明，c________0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”) (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 【解析】 (1)①组实验中，HA和NaOH正好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，则A－水解，A－＋H2O??HA－＋OH－。A项电荷守恒，正确。B项物料守恒，正确。根据电荷守恒知，D错。由A、B推出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)(或根据质子守恒)知C错。 (2)若HA为0.2mol·L－1，与等体积的0.2mol·L－1NaOH溶液反应，溶液显碱性，现等体积混合后pH＝7，说明酸过量，即c>0.2mol·L－1。pH＝7说明c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(A－)＝c(Na＋)。 (3)③组实验中，0.2mol·L－1的HA与0.1mol·L－1的NaOH等体积混合，反应得到等浓度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－，HA??H＋＋A－平衡，pH<7，则说明电离程度大于水解程度。根据电中性原理，溶液中的离子浓度大小为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 【答案】 (1)A－＋H2O??HA－＋OH－ CD (2)> ＝ (3)> c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 20．(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH) ＝1. 69×10－5)。请回答： (1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：___________ 第10页（共13页）