即W >X,C错误；氢化物的沸点：HF>HCl，HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于HCl分子键作用力，即X>W，B正确；原子半径：Z>Y>X，离子半径：W> X >Z>Y，D错误 答 案：B
小 结
1．元素金属性和非金属性强弱的判断依据：
（1）比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：①单质与水或酸反应置换出氢的难易；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱；④金属单质间的置换反应。
（2）比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：①单质与H2反应生成气态氢化物的难易和氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③单质的氧化性(或离子的还原性)的强弱；④非金属单质间的置换反应。
2．元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化的必然结果 ．．．．．．．．．．．．
核电荷数
原子结构
电子层数 原子半径
同周期（从左至右） 逐渐增大 相同 逐渐减小
最高正价由+1升到+7，中间从—4各至—1；①元素的最高正
化合价
价=主族序数=最外层电子数②元素的最低负价=主族序数－8=最外层电子数－8
失电子能力
性质
（金属性） 得电子能力（非金属性） 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性减弱，酸性增强
弱
减弱
增强
最高正价、负价相同，最高正价=主族序数。
同主族（从上至下） 增大 增多 逐渐增大
增强 减弱
氧化性减弱、还原性增强
碱性增强，酸性减
氧化性增强、还原性减弱
气态氢化物的稳定性
二、元素周期表
要熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及元素符号，会用原子序数推断其所在位置（周期、族）、核外电子排布等 1．表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数．．．．．．．．．．＝原子最外层电子数 2．结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
增强 减弱
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体
归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。
3.原子结构与元素周期表的关系： （1）周期序数（2）主族序数
元素原子的电子层数； 元素原子的最外层电子数。
例3. （09海南化学卷第10题 3分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
解析与评价：IVA元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反应，A不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B不符合题意；GeCl4和SiCl4都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C不符合题意；同主族元素，原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4 ，D符合题意 答案：D
【变式训练3】（山东理综第11题 4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析与评价：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金
属性，例如铝和硅，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子，例如：氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D错误 答案：B
例3.（江苏省海州高级中学2009届高三第二次综合测试）右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除零价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
解析与评价：此类题，首先要根据周期表的位置，推出具体的元素，然后再结合元素的结构、
单质或化合物的性质来判断正误。表格为前四周期元素，明显a为第一周期的稀有气体He，由此可以分别推出其他元素，b、c、d、d分别为O、Si、Cl、As。B(O)除零价外，还有-2、-1价，A项错；五种元素，以稀有气体最稳定，B项错；C项形成的气态氢化物分别为H2O和HCl，明显酸性HCl>H2O，故错；D项e(As) 最高价氧化物的水化物的酸为+5价的三元酸H3AsO4，则与碱反应可形成两种酸式盐和正盐，正确。 【答案】D
【变式训练3】（江苏省淮安中学2008-2009学年度高三期中考试）A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）
①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多
③沸点：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
解析与评价：根据图示中三种元素的相对位置关系，可设A的质子数为x，则B的质子数为
x+1，C的质子数为x+8。x+(x+1)=x+8，解得x=7，所以A为N，B为O，C为P。O和P存在分别存在多种同素异形体，氧有O2、O3；磷有白磷和红磷，①正确。A、B可形成NO、NO2、N2O3、N2O4等氧化物，而C、B只能形成P2O5和P2O3两种，②正确；NH3中存在氢键，故其沸点比PH3要高，③错误；H3PO4为三元酸，与NH3可形成两种酸式盐，一种正盐，故④正确 【答案】C
“位、构、性”关系可表示如下：
在具体的解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 1.结构与位置互推是解题的基础 （1）掌握四个关系式：
元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8
（2）熟练掌握周期表中的一些规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 2.性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： （1）元素的金属性、非金属性。 （2）气态氢化物的稳定性。
（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3.结构和性质的互推是解题的要素
（1）最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性；
（2）原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素组成化合物的性质； （3）同主族元素最外层电子数相同，性质相似； （4）判断元素金属性和非金属性的方法。
1.（09年江苏化学·8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C
2.（09年山东理综·11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同 D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同 答案：B
3.（09年重庆理综·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。 ②A的化学式是