（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。
+13 2 8 3 答案：（1）＋
－
－
（2）Al3＋4OH=AlO2＋2H2O （3）①
三角锥形 ②AlN
高温 （4）4Al＋3TiO2＋3C
2Al2O3＋3TiC
4.（09年广东理基·35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族 周
期
IA a
ⅡA b
ⅢA
ⅣA c
ⅤA
ⅥA d e
ⅦA f
2 3
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D
【感 悟】元素性质的周期性变化与元素周期表的结构等，既是重点又是难点，是高考常考热点，从全国09试题看有很高的重现率。正如前面所说复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。细心审题，灵活运用规律，一定能抓住这部分分数
一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）
1. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子
2. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ．．．A.X2YZ4 C.X3YZ4
B.XYZ3 D.X4Y2Z7
3. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
4. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为＋4
5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF
B.H3O
＋
C.NaH D.H2O2
6. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的
顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ） A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．元素的非金属性：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ．．．A.XYZ
B.X2YZ
C.X2YZ2
D.X2YZ3
8. 关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 B.浓度都是0.01 mol·L
－1
时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
10. X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数
m，则X的原子序数不可能是
A. m+5 B. m-11 C. m+6 D. m-3 11. 下列叙述正确的是
A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 12. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子
＋
＋
－
－
结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A＞B＞D＞C C.离子半径 C＞D＞B＞A
B.原子序数?d＞c＞b＞a D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF
14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是
A.x＋2
B.x＋4
C.x＋8
D.x＋18
15. X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ） A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m 二、选择题（每道题有1至2个选项符合题意） 16. 下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 17. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是
A.电子数
B.最外层电子数 D.次外层电子数
C.电子层数
18. 下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 19. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关此元素的叙述正确的是
A.原子半径比钾的原子半径大 C.原子半径比镁的原子半径大
B.氯化物难溶于水 D.碳酸盐难溶于水
20. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ．．．
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 二、填空与计算
21.有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
化合物中各元素原子个数比 甲 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:E=1:3 丁 B:E=1:4 其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）E元素位于周期表中第 周期 族，它的最简单离子的结构示意图为： 。
（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。
（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。
22. 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 a.①②③
b.②④⑤
c.②③④
23. A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分
别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有 。
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成的化合物的化学式 、 ， 这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为 。 ⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化 学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳 制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放 电。
①a是 极，电极反应式为 。 ②b是 极，电极反应式为 。
24. 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式： ⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _____________。
⑶ 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_________________。
⑷ 丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为__________。 ⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似
一、1--5:C,A,B,A,C. 6--10: A,A,B,A,C 11--15:C,C,A,B,D 二、16--20;BC,AD,AD,CD,AB 三、填空与计算
21.（1）H C O Al Cl
（2）三 ⅦA
（3）正四面体 （CCl4的电子式略） （4）Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2
－
22.（1）CH4>NH3，H2S>HCl （2）> > > > > （3）CFCl3(或CF3Cl)
（4）使大气臭氧层出现空洞 A
23.（1）电子式略，离子键、（非极性）共价键
（2）NaHSO4. NaHSO3 H++HSO3-==H2O+SO2↑ （3）负、2H2+4OH-==4OH- 正、O2+2H2O==4OH- 24.（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2＋O2（4）Si； （5）金刚石
2NO