(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%
【解析】（1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g。产生的氢气的质量为0.4g； （2）设铁的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2
x y 0.4g
x=11.2g，
7.(18海南) 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 ↑。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 【答案】9.6g。
【解析】解：设生成氧气的质量为 x
2KClO3 245 24.5g
2KCl + 3O2
2KCl + 3O2↑
96 x
245/24.5g =96/x x = 9.6g
答：生成氧气的质量为 9.6g。
8.(18河北) 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%
【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；
(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3%
∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
9.(18黄冈) 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？ 【答案】80％
【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
10.（18荆州）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【解答】解：根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应，CD段是碳酸钠过量。
所以BC段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
CD段是碳酸钠过量由于CD段溶液pH＞7的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。 设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44 20g×10.6% y x
=
x=0.88g y=2.34g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117 10g×10.6% z a
=
z=1g a=1.17g
=
=
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为
答：（1）BC段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。 （3）充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
×100%≈4.4%
11. （18十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 10 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【答案】10；10.5%
【解答】解：根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。 设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44 10g x y
=x=11.1g y=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
12. （18武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g
×100%≈10.5%
=
1 25 8 2 25 4 3 25 2 4 25 2
样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝 色。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。
【解答】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成 蓝色
设该样品中氯化钠的质量分数为x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58 5.00g×（1﹣x） 0.58g =x=81%
答：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝色。 （2）该样品中氯化钠的质量分数为81%。
13. （18咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀
设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 25g×16% 50gx