=x=16%
答：（1）当滴入氢氧化钠溶液 25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
14. （18襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g； （2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。 【答案】 (1). 0.4 (2). 35%。 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g； （2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g
x=13g
混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g； 混合物中氧化锌的质量分数=
×100%=35%。
答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g； （2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
15. （18宜昌）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】0.2g 6.5g 15.1%
【解答】根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g
=x=6.5g y=16.1g
恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：答：（1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2g。 （2）合金样品中锌的质量为6.5g
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。
16. （18衡阳）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠
×100%=15.1%
= 溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 0.4 g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 16 g。 （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g，故填：0.4； （2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80 z y 0.4g x
x=16g；y=14.2g；z=23.4g； 故填：16；
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
17（18娄底）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 +1 ；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 7：8 （填最简比）； （3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）
【解答】解：（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1．故填：+1。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8．故填：7：8。
（3）设次氯酸钠的质量为x，
=23.4%
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg
，
x=558.75kg，
答：至少需要次氯酸钠的质量是558.75kg。
18. （18邵阳）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0%
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。 （1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克；
（2）根据关系图可知，氢氧化钠固体已部分变质，其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物，向样品加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，等氢氧化钠完全反应后，才能放出气体，所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为50g，消耗碳酸钠的盐酸质量=（100g-50g）=50g；设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，需盐酸中的溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g
y=3.65g
稀盐酸溶质质量分数= (3)
x=5.3g
×100%=7.3%；
样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数=(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
×100%=43%。答：
16.（18长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 0.4 (2). 9.8%
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。
（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g； （2）设：生成0.4g的氢气需硫酸的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.4g
x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=9.8%。
答：(1)反应产生的氢气质量为0.4g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
17. （18宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，