(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g； (2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 5g (2). 2.45%
【解析】（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g （2）设200g废水中硫酸的质量为x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 80g
x
= ，解得x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为
=2.45%
18.（18济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（2）7.5g；25.0%； （3）增大。
【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸 收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g (100/x)=44/3.3g x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是 (10.0g-7.5g)/10g×100%=25.0%
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶 液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。
19. （18临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 0.4 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。 【解答】解：（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 127 2 11.2g x y
x=25.4g，y=0.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是
×100%=12.7%，
答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
20.（18泰安）厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数
据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至0.1%) 【答案】88.3%
【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。
设：6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 5.0g
X=5.3g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为:
×100%= 88.3%。
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。