分析： 根据A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，再根据图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成进行进一步判断． 解答： 解：（1）由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，化学式是H2SO4． （2）B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡．硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反应，反应物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号．所以方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓ 故答案为：（1）H2SO4；（2）ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓． 点评： 在做推断题时要抓住突破口，利用突破口再进行进一步推断，解答本题的突破口是：A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有硫酸根离子． 七、（本大题共2小题，每空2分，共18分） 23．（8分）（2013?长沙）请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：
（1）写出仪器c的名称： 试管
（2）能用来量取一定体积液体的仪器是 e （填序号）
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择 ab （填序号）组成：收集氧气的装置可选择 g （填序号）． 考点： 常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的收集方法． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： （1）根据常见仪器的名称分析； （2）根据量筒是量取一定液体体积的仪器分析； （3）反应装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集方法是根据气体的密度和溶解性选择． 解答： 解：（1）c是试管，故答案为：试管； （2）量筒是量取一定液体体积的仪器，故答案为：e； （3）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以其发生装置可选择a、b组成；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择g，故答案为：ab；g． 点评： 本题难度不大，通过此题要知道反应装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集方法是根据气体的密度和溶解性选择． 24．（10分）（2013?长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题： （1）Na2CO3属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 探究Na是否能使酚酞试液变红 ； （3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） ； （4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 白色沉淀 （提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO3以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也
﹣﹣2﹣
是由于溶液中存在OH．”你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是 CO3与H2O发生反﹣
应产生OH ．
2﹣
+
考点： 实验探究物质的性质或变化规律． 专题： 科学探究． 分析： （1）电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐 （2）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色； （3）酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做； （4）主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失； （5）氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子． 解答： 解：（1）碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐； （2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色； （3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的； （4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀； （5）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子，Na2CO3溶液中存在OH的原因可能是CO3与H2O﹣发生反应产生了OH； +故答案为：（1）盐；（2）探究Na是否能使酚酞试液变红；（3）酚酞试液中就有水分2﹣子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀； （5）CO3与H2O发生反应产生﹣OH （合理即可）． 点评： 本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高．要熟悉对照实验的设计思路和方法． 八、（本大题共1小题，共6分） 25．（6分）（2013?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5 g．
﹣2﹣
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： （1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变． （2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 解答： 解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g； （2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 根据解得x=3.4g ×100%=3.4% 该溶液中溶质的质量分数=故答案为：（1）2.5；（2）3.4%； 点评： 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．