北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9
氧、硫及其化合物
一、氧及其化合物 （一）臭氧
1．与O2互为同素异形体 2．臭氧化学性质
（1）极强氧化性（使润湿的淀粉KI试纸变蓝） ； （2）不稳定性 。 （3）漂白、消毒和毒性 3．臭氧层 （二）过氧化氢
1．结构：电子式 ，结构式 ，化学键类型 。 2．化学性质 （1）氧化性
①氧化I- ；
②酸性条件下氧化Fe2+ ； ③酸性条件下溶解Cu ； ④氧化SO32- ；（应用 ） ⑤应用：杀菌消毒、漂白 （讨论含酚酞的NaOH溶液） （2）还原性（被酸性KMnO4氧化）：
离子方程式： ； （3）不稳定性： ；（应用 ） （4）酸性（电离方程式） ； （三）H2O的作用 1．氧化性
①Na ； ②Mg ； ③Al ； ④Fe ； ⑤C ；
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2．还原性： ； 3．既有氧化性又有还原性： ； 4．既不显氧化性又不显还原性
①Cl2＋H2O ； ②NO2＋H2O ； ③Na2O2＋H2O ； ④盐的水解 ； ⑤CaC2的水解 ； ⑥卤代烃的水解 ； ⑦酯的水解 ； ⑧二糖、多糖的水解 ； 二、硫及其化合物
（一）硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6） （二）硫单质 1．物理性质 2．化学性质 （1）弱氧化性
①Na ； ②Fe ； ③Cu ； ④Ag ； ⑤Hg ； ⑥H2 ； （2）还原性
①O2 ； ②浓硝酸 ； ③浓硫酸 ； （3）既有氧化性，又有还原性
NaOH(浓)＋ S ；
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（三）二氧化硫
1．物理性质 ； 2．化学性质 （1）酸性氧化物通性 ①与OH-、NH3·H2O反应
、 ； 、 ； ②与水反应 ； ③与盐反应（NaHCO3）（应用 ）
、 ； （2）弱氧化性（氧化H2S） ；
规律 ； （3）还原性
①O2 ； ②X2 ； ③Fe3+ ； ④HNO3 ； ⑤酸性KMnO4 ； （4）漂白性：品红（应用 ）
检验方法 ； （5）实验室制法： ； （6）工业制法 ； SO2的化学性质小结__________________________________。 几种漂白剂的比较： 漂白剂 漂白原理 品红溶液 紫色石蕊 漂白后物质的稳定性
HClO Na2O2（H2O2） 3
SO2 活性炭 思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
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（四）三氧化硫 ； （五）硫酸
1．物理性质： ； 2．浓硫酸稀释： ； 3．浓硫酸特性
（1）吸水性（应用 ）
思考：不能用浓硫酸来干燥____________________________气体。 （2）脱水性（属于 变化） （3）强氧化性
①钝化 ；
②Cu ；（注意 ） ③C ；（注意 ） ④浓硫酸与铜反应的方程式及现象： ；
碳和浓硫酸反应产物的验证实验
各试剂的作用_________________________________________________。
思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。 ； 思考：浓硫酸和稀硫酸用哪些方法可以鉴别？
； （3）浓硫酸在有机反应中的作用：催化剂 脱水剂
；
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（六）SO42-与SO32-检验 1．分别检验两种离子的方法
2．两种离子的混合溶液的检验方法
（七）硫酸的工业制法──接触法： 三阶段 三方程 三设备 SO2制取和净化 4FeS2(s)＋11O2(g)＝ 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝-3412 kJ/mol 沸腾炉 SO2转化为SO3 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196.6 kJ/mol 接触室 逆流原理(热交换器)目有关 原理 矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率。 吸收塔 逆流原理(98.3%的浓硫酸SO3吸收和H2SO4的生成 SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H＝-130.3 kJ/mol 的： 冷热气体流向相反，从塔顶淋下，气体由下往冷的SO2、O2、N2被预热，上，流向相反，充分接触，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。 吸收更完全) 设备中 排出的 气体 炉气：SO2、N2、O2。 矿尘(除尘，砷硒化合物(洗涤)。H2O气(干燥)。 净化气：SO2、N2、O2 矿尘、杂质：易使催化剂反应条件：（1）理论需要：实际用98.3%的浓硫酸吸收低温、高压、催化剂（2）SO3，以免形成酸雾不利于实际应用：400℃～500℃、气体三氧化硫被进一步吸常压、催化剂 收。 SO2、O2、N2、SO3 尾气：SO2及N2、O2 不能直接排入大气中。 说明 “中毒”。H2O气：腐蚀设备、影响生产 5