北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9
N 2,尾气处理： 氨水 ? SO 2 (? 含 O 2 等 ) ? (NH4)2SO3 ? H 2 SO 4 (NH4)2SO4+ SO2 ??????? 或NH4HSO3 反馈练习题：
1．（2009 重庆）下列叙述正确的是（ ） A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 2．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L1。
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则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．4︰1
3．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 4．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 5．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ） ．．．
A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液 6．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
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7．臭氧（O3）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2
（未配平）。由此得出的结论正确的是（ ） A．臭氧在反应中被氧化为O2 B．H2O是氧化剂
C．1molO3在反应中得2mol电子
D．氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1 8．（2007 全国）下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2 B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康 C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
9．（2008 西城一模）为保障人体健康，必须严格限制用量的是（ ） A．用SO2漂白食品 B．用小苏打制作糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用O3对游泳池中的水进行消毒 10．某化学小组用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
（1）原料气从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→ 。 （填a、b、c、d、e）
（2）装置②中发生反应的离子方程式为： _______。 当装置②中出现 现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。则原料气中SO2的体积分数为 。
11．（2007 东城一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
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请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是 。
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中盛放的溶液是足量的 （选填字母）。 a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________________ （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
12．（2008 东城二模）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答：
（1）脱硫方法：碳酸钙（CaCO3）作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到产品石膏（CaSO4 ?2H2O），生产流程是：SO2→H2SO3→CaSO3→CaSO4→CaSO4?2H2O，其中属于复分解反应的化学方程式是： ；属于氧化还原反应的方程式是 。 （2）脱碳方法：
①二氧化碳转化为甲醇。反应的化学方程式是CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。
加热、加压 催化剂
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速率v v’(逆) v’(正)= v’(逆) v’(正) v(正)= v(逆) t1
t2
时间t 上图是改变温度时化学反应速率随时间的变化示意图，则反应的正反应方向是 （填“吸热”或 “放热”）反应。
②二氧化碳转化为其它能源物质。一定条件下，将1 L CO2与4 L H2混合，恰好完全反应生成某种烃，反应的化学方程式是 。 ③烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称 ，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是 。
（3）脱硝方法：催化还原法，用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
13．（2008 通州一模）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式为 ；F的电子式为 ；所含化学键
为 。
（2）反应①的离子方程式为 ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）。 （3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： ；
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（4）反应②的化学方程式为 。
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。
14．（2009 宣武高三期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 。
（2）X与W组成的化合物电子式为 。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： 。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①B的化学式为： 。
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。 15．（2009东城一模）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是 （填字母）。 a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸 c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的H2SO3和H2S溶液的pH分别为2.1和4.5 （2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
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