北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9
①已知16 g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87 kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 （填最简整数比）。 （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论） 。 （5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2 g纯净的Na2SO3·7H2O（摩尔质量252 g·mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6 g，将其完全溶于水配成1 L溶液，并测溶液的pH。
①测得溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，原因是（结合离子方程式说明） ②Na2SO3高温分解的化学方程式是 。 16．（2009西城一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。 （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是 （填序号）。 ．
?2?2?2?a.XO3 b.XO3 c.YO3 d.Y2O3
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是 。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是 。
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，
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空气 氧气 YO2 94%～95% 97%～98% YO3 5%～6% 2%～3% 北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9
得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是 。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200 mol?L
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的KMnO4溶液24.00 mL。
该样品中Z的氧化物的质量分数是 。 ．．．．．
17．某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
浓硫酸V2O5O2亚硫酸钠固体浓硫酸冰水品红溶液 烧碱溶液ABCDEF
（1）装置B的三个作用是① ；② ；③ 。 （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。
①澄清石灰水 ②小苏打溶液 ③氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液
反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）
__________ 。 （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） ____ ，二氧化硫的转化率是
_ __ ___（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。 ①装置F增加的质量a g ②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③装置B增加的质量c g ④装置E增加的质量d g
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