2012-2013郸城一高高二下期第五次学案2013-03-30
编写：罗智颖 校审：任志伟
一．（每题只有一个选项是符合题目要求的。）
1．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
2．酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确．．．的是 A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物，易溶于水
-1-1
C．酚酞分别在1 mol · LHCl和1 mol · LNaOH溶液中溶解，
在后者中的溶解度较大
D．从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质 3．下列离子方程式书写正确的是
-1
A.在100ml浓度为1 mol · L 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+
-1
B.在100ml浓度为2 mol · L 的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2
――
4Fe2++6I+5Cl2==4Fe3++3I2+10Cl
C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
――
2HCO3＋Ca2+＋2OH=== CaCO3↓＋2H2O＋CO32? D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
3+22+――
Al＋2SO4?＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 4．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、
判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 5．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 · H2C2O4 · 2H2O晶体。若
-1
用0.1000 mol · L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 · H2C2O4 · 2H2O，所需
1
NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的三倍，则KMnO4溶液的浓度（mol · L）为 （提示：①H2C2O4是二元弱酸） ②10KHC2O4 · H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.1200 C．0.08000 D．0.2400
6．X、Y、Z 、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HW＞H 2 R
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对
下列反应的推断或解释正确的是 A B C D 操 作 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 向淀粉KI溶液中不断通入C12 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 可能的实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变蓝后褪色 溶液不显红色 有白色沉淀生成 解 释 溶液中一定含有SO42 ―-1
C12先表现氧化性、后表现强氧化性 黑色固体中没有Fe3O4 BaSO3不溶于硝酸 8．只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1mol —CH3的电子总数为7 NA B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧根离子 D．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共失去NA个电子 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．次氯酸钠的溶液中通入少量的SO2气体 2ClO-+ SO2+ H2O= SO32-+ 2HClO B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．草酸通入酸性KMnO4溶液中 5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++3H2O D．硫化氢气体通入CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS↓+2H+ 11．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．可用25mL酸式滴定管量取20．00ml KMnO4溶液
2
C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间
煮沸 D．用带橡胶塞的棕色广口瓶盛放溴水
12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化
剂。下列有关该物质的叙述正确的是 A．分子式为C15H12O5 B．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应 C．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应 13．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 14．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M?g?＋N?g?2E?g? ，若开始时只
充入2 mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%
15、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各
图所示内容比较符合客观事实的是
pH 产生H2的速率 产生H2的量 c(H+) HCl HCl CH3COOH CH3COOH HCl CH3COOH HCl CH3COOH 0 T1 T2 时间 0 T1 时间 0 T1 T2 时间 0 T1 T2 时间
A B C D
16、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol。则下列叙述正确的是
A．两种溶液的pH不相同
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-) 17、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是
3
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体，D为固体或液体
18、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2
N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是?
A.反应起始时反应速率的关系：va B.反应过程中反应速率的关系：va C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同? D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同? 19、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4? 正极：PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O? 今若制得0.050molCl2，这时电池内所消耗H2SO4的物质的量至少是? A.0.25 mol B.0.050 mol? C.0.10 mol D.0.20 mol? 20、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是 4 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程? B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果? D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 21.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解） C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③ －－ D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 22.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中cX???1mol/L,BX的溶液pH=4 ，BY的溶液pH=6下列说法正确的是 ? A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY） B.AY溶液的pH值小于BY的pH值 C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY D.AY溶液的pH值小于7 23．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 24．下列说法中正确的是 ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C.①②③④ D．①②③⑤ 25．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ＋＋－－ A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na、Fe3、SO24、NO3 B．含有大量Fe2的溶液中： K、Mg2、ClO、SO24 ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － C．能使Al3生成沉淀的溶液中： NH4、Na、SiO23、HCO3 －－＋－－－ D．水电离产生的c（OH）＝1×1010mol/L的溶液中：Al3、SO24、NO3、Cl 26． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 5