A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA
B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA[来源:Zxxk.Com]
C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜
27．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像
＋－
水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋OH），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常
数Kw关系为 A.K>Kw B.K＝Kw C.K 28．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置 中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生， 铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 －＋ B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===Cu2 C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数 为0．2 NA C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 30．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X 6 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 31．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H）＋c（M）＝c（OH）＋2c（A2） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： －－＋ c（CH3COO）＋2c（OH）＝2c（H）＋c（CH3COOH）[来源:K] － D．0．1 mol·L1的NaHA溶液，其pH＝4： －＋－ c（HA）＞c（H）＞c（H2A）＞c（A2） ＋ ＋ － － 二．非选择题： 32．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） D X ① A X ② H2O ③ X B C E F 请回答下列问题： （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式： 。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。 ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的 热化学反应方程式 。 ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应 后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”或“无法确 定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。 （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ； ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP= 8.1×10?9。现将该沉 -1 淀放入0.1 mol · L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol · L。 33．（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 7 -1 ⑴常温下，NH3通入水中所得溶液的PH=12，则该溶液中由水电离的OH-的浓度为 mol/L。 ⑵NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。 ⑶肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）+2O2（g）= 2NO2 （g） △H1= +67．7kJ·mol-1 ②2NO2（g）= N2O4 （g） △H2= -52．7kJ·mol-1 ③N2H4 （g） + O（= N（ + 2 H2O （g） △H3= -534．0kJ·mol-1 2g）2g）写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。 ⑷肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极反应式为 。 ⑸等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小．． 为 ⑹在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为 ，刚生成该沉淀时的PH= 已知25℃时Ksp[Mg（OH）8×10-11, Ksp [Cu（OH）5×10-20。（lg2=0．3） 2]=1．2]=2．34．（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。 请你参与实验并完成下列问题： （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通 过分液漏斗加入1 mol · L稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 -1-1 得到反应速率为X mol · L· min。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数： ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）； 8 -1 ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ； ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。 ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________ 。 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原是 。 35．(14分)请按要求完成下列各小题： (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ kJ · mol -1C－H a H－H b C－O c C=O d H－O e 计算上述反应的焓变△H=_______________________（用相应字母表示）。写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________ ；若只加压，则平衡常数K________ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：_________ _______ 。 -1 (3)某温度(t℃)时，测得0.01 mol · L的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将0.01 -1 mol · L的H2SO4溶液V a L与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则V a︰Vb＝ 。 (4)在25℃时，将c mol · L的醋酸溶液与b mol · LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =__________________。 (5)三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为： ①1.8×10?5 、 ②5.6×10?11 、 ③4.9×10?10、④4.3×10?7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)=A + H2B , H2B(少量) + C = HB+ HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空） Ka 数值 HA Ka1 Ka2 H2B Ka3 HC Ka4 ― ― ― ― -1 -1 36．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外 9 电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题： （1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是 。 （2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最 基本的重复单元）如右图所示。则该晶体的类型属 于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离 子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型 为 。 （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方 堆积方式，如右图。则晶胞中M原子的配位数为 ； 若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子 的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为 cm。 （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低， 则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反 应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解， 生成配合物，其配离子结构如右图所示。 ①W元素基态原子价电子排布式为 。 ― ②已知CN与 （一种分子）互为等电子体，则1个 CN中?键数目为 。 ― （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4] 生成，则 ― [D(OH)4]中存在 。 a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键 ― 37.盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下： (1)B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，B→C的反应类型是 ，D→E的反应类型是 。 (2)C的结构简式为 。 10