2016年内蒙古包头一中高考化学二模试卷
一、选择题
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电
3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA
C．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
4．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
5．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4﹣、Al2Cl7﹣）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（ ）
A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7﹣ C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e﹣=Cn+AlCl4﹣
6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（ ）
A．V=40
B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C．C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3．H2O） D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
7．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A．
用装置制取氨气 B．
用装置制取二氧化碳
C．
用装置制取碳酸氢钠 D．
用装置分离碳酸氢钠与母液
二、化学非选择部分：
8．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表． 氢氧化物 pH Fe（OH）3 3.7 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 9.6 11.1 8 Cr（OH）3 9（＞9溶解） （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）． A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 ．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为 ．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72
﹣
的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 ．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为 ．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至10﹣5 mol?L﹣1．
9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣99kJ．mol﹣1中的相关化学键键能如表：
化学键 E/（KJ．mol﹣1） 则x= ．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＜0， H﹣H 436 C﹣O 343 C≡C x H﹣O 465 C﹣H 413 CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”） ②T1 T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代
号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）Ⅱ：CO2（g）+H2（g）Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）△H1 CO（g）+H2O（g）△H2 CH3OH（g）+H2O（g）△H3
K2、K3，上述反应对应的平衡常数分别为K1、它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1 △H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是 ．
10．为了测定含氰废水中CN﹣的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．
已知装置B中发生的主要反应为： CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O 副反应为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O （1）装置D的作用是 ．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为 ．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN﹣）= mol．L
﹣1
．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变