化，测定废水中CN﹣的含量．设计合理实验方案 ．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+． ①气体a的化学式为 ． ②阳极的电极反应式为 ．
化学选考部分：【化学-选修2：化学与技术】
12．MnO2是一种重要的化工原料，MnO和MnCO3）工业上用粗MnO（含有较多的2样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：
（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ （填“能”或“否”），理由是 ．
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol．
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH． ①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 ． ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 ．
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %（杂质不参与反应）．
【化学-选修3：物质结构与性质】
13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
（1）E在周期表中的位置 （指明周期和族）． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC 32﹣的中心原子采取 杂化． （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC 2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 ．
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式 （任写一种）．
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为 ．
【化学--选修5：有机化学基础】
14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产
物和反应条件已略去）．
回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为 ． （2）A→B的反应条件为 ．
（3）C→D转化中①的化学方程式为 ． （4）下列关于B的说法正确的是 ．
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应 c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种． ①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为 ．
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物 单体．
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为 ，试剂a为 ．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为 ．
2016年内蒙古包头一中高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
【考点】常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质；化学实验安全及事故处理．
【分析】A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；
B．铝能与酸、碱发生化学反应； C．铁具有还原性；
化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
【解答】解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确；
B．铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
C．铁具有还原性，则用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化，故C正确；
D．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，故D错误． 故选D．
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用
来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X原子核外M电子层的电子数为1，则X为Na；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答． 【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X原子核外M电子层的电子数为1，则X为Na；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl．
A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：W（C）＜Z（Cl）＜Y（Al）＜X（Na），故A错误；
B．元素碳与氢形成的原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B错误；
C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，故C正确；
D．由W和Z组成的物质为CCl4，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故D错误， 故选：C．
3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA