化，测定废水中CN﹣的含量．设计合理实验方案 在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶 ．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+． ①气体a的化学式为 H2 ．
②阳极的电极反应式为 2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+ ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定C装置的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰； （2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去；
（3）反应结束后，缓缓通入空气，可将生成的二氧化碳全部被吸收；
（4）依据反应CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣，2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，结合定量关系计算；
（5）通过直接测量装置C反应前后的质量变化，实验中应排除水蒸气、氯气和空气中二氧化碳的干扰，需要除去氯气的洗气装置和对二氧化碳气体干燥的干燥装置；
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+．变化过程是在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，阴极上是氢离子得到电子生成氢气；
【解答】解：（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，
故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置；
（2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去， 故答案为：有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色；
（3）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置C并被Ba（OH）2完全吸收，以减少实验误差， 故答案为：将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收； （4）依据反应CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣，2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O得到，装置C中生成39.4mg沉淀为BaCO3↓物质的量=
=2×10﹣4mol
CN﹣+～CNO﹣～CO2～BaCO3↓ 1 1 c（CN﹣）=故答案为：0.002；
（5）通过直接测量装置C反应前后的质量变化，实验中应排除水蒸气、氯气和空气中二氧化碳的干扰，需要除去氯气的洗气装置和对二氧化碳气体干燥的干燥装置，在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶， 故答案为：在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶；
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN﹣．控制溶液PH为5.2﹣﹣6.8时，CN﹣转化为C2O42﹣和NH4+．变化过程是在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，阴极上是氢离子得到电子生成氢气； ①分析可知气体a是阴极上氢离子得到电子生成的氢气， 故答案为：H2；
②在电解池阳极上CN﹣失电子发生氧化反应转化为C2O42﹣和NH4+，电极反应为：2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+，
故答案为：2CN﹣+4H2O﹣2e﹣=C2O42﹣+2NH4+；
化学选考部分：【化学-选修2：化学与技术】
12．MnO2是一种重要的化工原料，MnO和MnCO3）工业上用粗MnO（含有较多的2
=0.002mol/L，
样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：
（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ 否 （填“能”或“否”），理由是 浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2 ．
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ ＞ MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式： 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 1 mol．
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．
①制取K2MnO4的化学反应方程式为 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O ，工业上不断搅拌的目的是 使反应物与O2充分接触 ．
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑ ．
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为
%（杂质不参与反应）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧
化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，
（1）二氧化锰有氧化性，在加热时浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2，据此答题； （2）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；操作②中硫酸锰溶液，加入NaClO3发生氧化还原反应生成MnO2、Cl2，根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；
（3）①二氧化锰在碱性条件下被氧气氧化可制取K2MnO4，为使二氧化锰能被充分氧化，工业上不断搅拌，使反应物与O2充分接触； ②电解K2MnO4的浓溶液时，生成高锰酸钾和氢气；
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（4）根据反应MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O，可得关系式MnO2～2Na2S2O3，根据Na2S2O3的物质的量可计算出二氧化锰的质量，进而确定该样品中MnO2含量．
【解答】解：（1）二氧化锰有氧化性，在加热时浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2，所以不能用盐酸代替硫酸，
故答案为：否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；
（2）操作②中硫酸锰溶液，加入NaClO3发生氧化还原反应生成MnO2、Cl2，反ClO3﹣作氧化剂，MnO2应的离子方程式为5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，
ClO3﹣＞MnO2；作氧化产物，则氧化性：当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；
故答案为：＞；5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；1；
（3）①二氧化锰在碱性条件下被氧气氧化可制取K2MnO4，反应的方程式为2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O，为使二氧化锰能被充分氧化，工业上不断搅拌，使反应物与O2充分接触，
故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O；使反应物与O2充分接触； ②电解K2MnO4的浓溶液时，生成高锰酸钾和氢气，电解的总反应方程式为2 K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑，
故答案为：2 K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑；
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（4）根据反应MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O，可得关系式MnO2～2Na2S2O3，根据题意可知Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L
×0.001VL=0.0001Vmol，所以二氧化锰的质量为0.0001Vmol×87g/mol×=0.00435Vg，则该样品中MnO2含量为故答案为：
【化学-选修3：物质结构与性质】
13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
（1）E在周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族 （指明周期和族）． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜N ．
（3）B的氢化物的分子空间构型是 三角锥形 ；AC 32﹣的中心原子采取 sp2 杂化．
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC 2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 F2 ．
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式 [Fe（CN） 6]3﹣或[Fe（CN） 6]4﹣； （任写一种）．
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为 CaF 2 ．
．
×100%=
%，
【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．