D、根据溶解度曲线的意义分析。
【解答】解：A、金属活动性顺序表中氢之前的金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢之后的金属则不能，A正确；
B、根据元素周期表可查找原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，但不能查找元素原子核内中子数，B错误；
C、根据“酸碱盐溶解性表”可判断酸碱盐的溶解性，而生成物物中有无沉淀生成是判断复分解反应能否发生的条件之一，C正确；
D、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。若20℃时某固体溶解度数值为小于0.01 g、在0.01～1 g之间、在1～10 g，则对应的溶解性依次是难溶、微溶、可溶、易溶，因此根据溶解度曲线读出20℃时某物质的溶解度数值就可以判断该物质是否为易溶，D正确。 故选：B。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解课本中的图表、数据的意义、使用方法是解答本题的基础。
6．（2分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈无色；③实验中一定发生了转换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Mg；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。请你判断其中正确的说法个数有（ ） A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
【分析】根据镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁外还有其他的反应进行分析。
【解答】解：镁条和硫酸铜溶液反应，镁条表面有红色物质生成，且产生少量气体，根据元素种类守恒可知硫酸铜溶液可能显酸性，气体可能是氢气，所以①⑤正确；镁条表面有红色物质生成，发生的反应是：Mg+CuSO=MgSO4+Cu，属于'置换反应，且说明活动性顺序Mg＞Cu，完全反应后生成MgSO4溶液为无色，则
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②③正确，④错误；重复实验是为了避免实验的偶然性和其他因素的影响，⑥错误，故选：B。
【点评】本题综合性地考查了金属和盐溶液的反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力。
7．（2分）下列实验中，能达到相应目的是（ ） A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤 C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液 D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析； C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析； D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析．
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：不用取样，直接加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；
B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；
D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在变红色的氢氧化钠溶液中，滴入剩余的两种溶液，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空及简答题（共5小题，计19分）
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8．（3分）2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一。
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水。如图中表示节水标志的是 B （填字母）
（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用 pH试纸 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用 煮沸 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌。 （3）下列与自来水的净化过程无关的是 D （填序号） A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解。 【分析】（1）根据各种标志表示的含义进行分析；
（2）根据在实验室里可用pH试纸来测定水的酸碱度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度进行分析；
（3）根据净化水的方法进行分析。
【解答】解：（1）A、表示禁止吸烟，属于严禁烟火的标志，故A错误； B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故B正确； C、属于禁止通行标志，故C错误； D、属于节能减排的标志，故D错误。 故选：B；
（2）在实验室里可用pH试纸来测定水的酸碱度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度；
（3）沉降、过滤、消毒可以将水净化，电解与净化水的步骤无关，故选：D。 故答案为：（1）B；（2）pH试纸，煮沸；（3）D。
【点评】本题考查了珍惜水资源，保护水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用，节约用水，人人有责。
9．（3分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
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（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 氧气和水 共同作用的结果。 （2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油 溶解 油污的性质。
（3）金属铝无需防锈，主要原因是铝的表面在空气中能形成 致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化 。
【分析】（1）根据铁生锈的知识分析。 （2）根据溶解的原理来分析解答。 （3）根据铝的化学性质来解答。
【解答】解：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质； （3）铝易于空气中氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以不需防锈；
故答案为：（1）氧气和水；（2）溶解；（3）致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化。
【点评】本题体现了化学与生活的密切关系，掌握基础化学知识就能顺利解答此类试题。
10．（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ NH4Cl溶解度 NaCl溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 0 29.4 10 33.3 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 （1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl 。
（2）20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的 饱和 溶液。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 12.8 g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量 无法确定 （选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
【分析】（1）根据氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，进行分析解答。
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（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答。
（3）根据50℃氯化铵的溶解度为49.6g，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，进行分析解答。
（4）根据未指明溶液是否饱和，进行分析解答。
【解答】解：（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g；则20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的饱和溶液。
（3）50℃氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解50.4g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为50g﹣37.2g=12.8g。
（4）由于未指明溶液是否饱和，所以无法确定50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量的多少。 故答案为： （1）NH4Cl； （2）饱和； （3）12.8； （4）无法确定。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、结晶等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（4分）化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；
（2）该实验主要利用了铜片良好的 导热 性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 CuO （填化学式）； （3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 A （填序号）。
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