2015年湖北省黄冈市黄梅一中高考化学适应性试卷（6月份）
一、选择题：（本题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）
A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B． NO可用于某些疾病的治疗
C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D． 汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A． 该过程中，能量的转化形式只有两种 B． 铝镓合金可以循环使用
C． 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O D． 总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑
Al2O3+3H2↑
3．下列实验现象预测或装置的选用正确的是（ ）
A． 用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）
B． 用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C． 用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染
D． 用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物
4．下列评价及离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 评价 A
H、Fe、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
+
2+
﹣
﹣
4Fe+NO3+6H═4Fe+2NO↑+3H2O
﹣+2﹣3+
B Na、CO3、Cl、Al 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 3+2﹣
2Al+3CO3+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
﹣﹣3++
C Fe、K、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
﹣3+
Fe+SCN═Fe（SCN）3↓
﹣﹣+2+
D HCO3、OH、Na、Ca 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
﹣﹣
HCO3+OH═CO2↑+H2O
A． A B． B C． C D． D
5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ）
2+
﹣
+3+
A． 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 B． 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C． 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D． 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
6．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（ ）
A． MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B． MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 C． MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D． 若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A． X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B． 阳极区pH增大 C． 图中的b＞a
D． 该过程中的产品还有H2SO4
二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分）（一）必考题
8．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质． （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色．
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处．
相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3 和HClO
不同之处：①H2SO3只能与某些有机色质发生加合或化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应．HClO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定．
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长．
②消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质 相等． ③O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 ； ④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 ．
（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体．
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为 ，
由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认．
⑥补充实验需要的试剂是 ． 9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10．②在溶液中，Fe、Fe、Al从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
﹣122+3+
3+
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ．
（2）若室温下的溶液中Mg的浓度为6.0mol?L，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加
入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
10．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣﹣ Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）． A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气
2+
﹣1
体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
﹣1
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中 结合OH的能力比 强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．
11．过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和 Fe（CO）x等．
3+
①基态Fe的M层电子排布式为 ．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ； ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．
12．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最
3
近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
﹣
13．下列说法正确的是 （ ） A． 第一电离能大小：S＞P＞Si B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高