14．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是 ．
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： ．
15．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
A能使三氯化铁溶液显色． 完成下列填空：
（1）CH3I的作用 ．
（2）写出反应⑤反应类型 ． （3）G中官能团的名称 ．
（4）H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 ．
（5）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 ． a．能与氯化铁溶液发生显色反应 b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体 d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3 e．分子中含有甲基
，该物质在
（6）试利用CH3CH=CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图例如下：CH2=CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH．
2015年湖北省黄冈市黄梅一中高考化学适应性试卷（6
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）
A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B． NO可用于某些疾病的治疗
C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D． 汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 分析： A、一氧化氮在被氧化成二氧化氮；
B、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗；
C、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子； D、氮气无污染．
解答： 解：A、一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，故A错误；
B、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，所以NO可用于某些疾病的治疗，故B正确； C、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故C错误；
D、氮气无污染，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查氮及氮的化合物的性质，学生只要掌握氮元素及化合物的转化就可以迅速解题了，比较容易．
2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A． 该过程中，能量的转化形式只有两种 B． 铝镓合金可以循环使用
C． 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
D． 总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
考点： 铝的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能； B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用； C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；
D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．
解答： 解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；
B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；
C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，故C正确；
D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O
H2↑+O2↑，故D正确，
故选A． 点评： 本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．
3．下列实验现象预测或装置的选用正确的是（ ）
A． 用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）
B． 用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C． 用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染
D． 用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物
考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．
分析： A．酒精灯加热不能使草酸晶体分解；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，会使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO的密度比空气小，NO易被空气氧化；
D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，需要利用温度计测定沸点．
解答： 解：A．酒精灯加热不能使草酸晶体分解，应选酒精喷灯，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置合理，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO的密度比空气小，NO易被空气氧化，则应利用向下排空气法（集气瓶中导管短进长出），且氮的氧化物有毒，污染环境，故C错误；
D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，需要利用温度计测定沸点，图中缺少温度计，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，综合性较强，涉及实验装置及反应、氧化还原反应、气体的制备及混合物的分离等，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，题目难度中等，选项A为解答的易错点．
4．下列评价及离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 评价 A H、Fe、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
﹣2++3+
4Fe+NO3+6H═4Fe+2NO↑+3H2O
﹣+2﹣3+
B Na、CO3、Cl、Al 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 3+2﹣
2Al+3CO3+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
﹣﹣3++
C Fe、K、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
﹣3+
Fe+SCN═Fe（SCN）3↓
﹣﹣+2+
D HCO3、OH、Na、Ca 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
﹣﹣
HCO3+OH═CO2↑+H2O
A． A B． B C． C D． D
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A、H、Fe、NO3三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；
B、CO3是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；
C、Fe和SCN两者结合形成络合物，而不是沉淀；
﹣﹣2+
D、HCO3多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH和Ca也不能大量共存．
解答： 解：A、H、Fe、NO3三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生
﹣2++3+
氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe+NO3+4H═3Fe+NO↑+2H2O，故A错误；
2﹣3+
B、CO3是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al是弱碱的阳离子要结合水电离
3+2﹣
出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al+3CO3+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
﹣﹣3+3+
C、Fe和SCN两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe+3SCN═Fe（SCN）3，故C错误；
D、HCO3多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH和Ca
﹣﹣2+
也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选B．
﹣
﹣
+2+
﹣﹣
+2+
﹣
2﹣3+
3+
﹣
+2+
﹣
2+