戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
第三章 金属及其化合物
第一节 钠和钠的化合物
基 础 认 知
钠及其化合物的相互转化关系
4 CH 一、钠
1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质 (1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________ ②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、
_____________，方程式________________________________。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________， 发生的反应方程式_______________________________ 3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________ 4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________ (2)钾钠合金可作_______________________________________________________ (3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________ 二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、
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O2(加热) CH3COONa Na O2(常温) Na2O O2 H2O NaOH CO2(少量) Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量) CO2(过量) Na2CO3 CO2 NaOH或△ CO2 Na2O2 H2O NaHCO3
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______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________ Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________ 三、氢氧化钠(参考初中教材)
1．物理性质
氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________
2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应
3． 保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________ 四、钠的氧化物比较
化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 与氯化钙溶液反应 用途 Na2CO3 NaHCO3 氧化钠 过氧化钠 基 础 练 习
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1．金属的物理性质的特点是 （ ） A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm)投入到烧杯中，
观察到的现象是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ） A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
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5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ）
A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是 （ ） A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++Cu C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4+OH==H2O+SO4
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ） ①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ） A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
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C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4
的容器，最后得到的气体是 （ ） A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含有钾元素
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤
14．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A： B： C： D： __ X： _
15．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，
求被氧化的钠的质量。
16．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。再另取
试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。 ?求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量； ?计算盐酸的物质的量浓度；
?标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？
第二节 铝和铝的化合物
基 础 认 知
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铝及化合物的相互转化关系 ②④⑥①⑧Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③
一、单质铝
1.物理性质：色______ 、态______、 硬度______、 熔沸点______、 导电导热性___________。在地壳中铝的含量________
2.化学性质
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式_____________________________________________；
②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________， 离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
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