戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________； ②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。 3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质： 铝制导线、电线：__________ 包装铝箔：___________ 铝合金用于制门窗：________ 铝制炊具：___________ 二、铝的化合物
和酸反应 和碱反应 是否两性 作用 Al2O3 AlCl3 — Al(OH)3 氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。 实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。上述事实说明，氢氧化铝是__________氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：______________________________________。
三、复盐：含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐，如______________________。明矾是一种重要的复盐。它是________晶体，溶于水生成____________________，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_________________。
基 础 练 习
1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ）
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A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管 3．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下
H2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制
的是 （ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易
拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
5．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ） A．Al2O3加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入适量盐酸
C．Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
6．称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同
压下)，两份铝粉的质量比为 ( ) A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
7．若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cl、NO3、Na、K B．Fe、NH4、Cl、SO4
C．CO32-、MnO4-、Na+、Rb+ D．SO42-、Br-、K+、Na+
8．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质
的量为 （ ） A．1mol B．1．33mol C．1．67mol D．0
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固
体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是
--
++3++
-
2-
（ ） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ） A．球一定是空心的
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B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色
11．有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④Al ⑤Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和
NaOH溶液反应且都有气体生成的是__________________。（填序号）
12．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、H、Ag、SO4、
SO3、HCO3、OH、NO3，何者能存在于此溶液中？
(1)当生成Al3+时，可能存在________________________________ (2)当生成AlO2时，可能存在_______________________________ 13．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解
-
2+2+2+++2-
2-
---
?图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: (4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
14．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH (适量) B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是
A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。
15．在100mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3．9g沉淀，则加入NaOH溶液的
体积可能是多少？
第三节 铁和铁的化合物
基 础 认 知
铁和铁的化合物的相互转化关系
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②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨⑩
一、单质铁
1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。在地壳中铁的含量仅次于______。
2.化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________； ②在氯气中燃烧____________________________________________________________； ③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。 (2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________； ②铁和H2SO4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。 (3)铁和水反应：
铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的两个反应的方程式：
______________________________________________________；______________________________________________________。
③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)，
检验这种产物的简单方法是________________________________________________。
(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________； ②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。 二、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁(铁红) 9
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化学式 颜色状态 和稀H2SO4反应 — 的化学方程式 用途 — 三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 颜色状态 现象 制化学方程式 备 离子方程式 热不稳定性 和H2SO4方程式 四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验： FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 现象________________________；离子方程式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ____________________________。 FeCl2溶液 现象________________________ 2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________ FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________
3．Fe的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________
2+
基 础 练 习
1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ） A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色
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