戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合
金的组成，下列说法中正确的是 （ ） A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量为0．64g
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g 3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得
到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ） A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，则原c(CuSO4)
为 （ ） A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L
6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③滴加少许
KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ） A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应
的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3
8．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶
液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ） A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl- B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+ D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
11
地址： 三台县大十字路口新华大厦七楼 联系电话：0816---5227377
戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
11．将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体
积不变 （ ）
A．部分铁被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．溶液中Fe的物质的量浓度为2.4mol/L D．溶液中Fe和Fe物质的量之比为1：6 12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式
①由Fe2O3制备Fe(OH)3 ，
②在硫酸铁溶液中滴加氨水 13．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
稀硫酸 NaOH溶液 2+
3+
2+
e f Fe A
B
C
(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 。 (3)如果开启活塞f放掉约
23液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 ，B中反
应的化学方程式是 。
14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反
应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。
第四节 用途广泛的金属材料
基 础 认 知
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
12
地址： 三台县大十字路口新华大厦七楼 联系电话：0816---5227377
戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。碳素钢有______、______、______，含碳量的范围分别是________、________、________，比生铁____(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。
4.现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。则合金中镁、铝各多少克。若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。
5.加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。
6.14.2gMgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g，试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀硫酸的物质的量浓度。
基 础 练 习
1．选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是 （ ） A．是否耐腐蚀 B．强度是否较高 C．导电性是否较好 D．加工强度与价格 2．为了检验某合金中是否含铁，下列操作中，正确的是 （ ） A．用盐酸溶解，再加KSCN溶液 B．用NaOH溶液溶解，再KSCN溶液
C．在O2中灼烧后，观察是否有铁锈 D．在O2中灼烧后用稀硫酸溶解再加KSCN溶液 3．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属
的熔沸点，其中不能形成合金的是 （ ）
13
地址： 三台县大十字路口新华大厦七楼 联系电话：0816---5227377
戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人
熔点 沸点 Na 97．5℃ 883℃ Cu 1083℃ 2595℃ Al 660℃ 2200℃ Fe 1535℃ 3000℃ A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Cu和Al D．Al和Na
4．钾—钠合金(含50%~80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项 应用无关的是 （ ） A．熔点260.7℃ B．具有很高的比热 C．可作冷却剂 D．能跟水剧烈反应
5．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及
其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
14
地址： 三台县大十字路口新华大厦七楼 联系电话：0816---5227377