【答案】A
【解析】 根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+
2H2O，因此
CO2在负极产生，故A错误；葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，反应速率加快，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，原电池中阳离子向正极移动，所以质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2
17. (2015·镇江一模)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是( )
6CO2+6H2O，故D正确。
A. 电极2发生氧化反应 B. 电池工作时，Na+向负极移动 C. 电流由电极1经外电路流向电极2 D. 电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-【答案】D
【解析】 电极2通入了O2，O2得电子发生还原反应，A错误；原电池在工作时，阳离子向正极移动，B错误；因为NH3在电极1失电子，O2在电极2得电子，故电流由电极2经外电路流向电极1，C错误，电极1上NH3失电子，结合迁移过来的OH-生成N2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒可知D正确。
18. (2015·上饶二模)某原电池装置如右下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2确的是( )
2AgCl。下列说法正
N2+6H2O
A. 正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
B. 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 【答案】B
【解析】 根据电池总反应2Ag+Cl2成氯离子，其电极反应为Cl2+2e-2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生2Cl-，故A错误；放电时，左侧Ag失电子生成Ag+，和溶液
2AgCl可知，用NaCl溶液代替
中的Cl-形成AgCl沉淀，故B正确；根据电池总反应为2Ag+Cl2
盐酸，电池的总反应不变，故C错误；放电时，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02 mol离子，故D错误。
19. (2015·山西四校联考)某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil-xCoO2+LixC6
6C+LiCoO2，其电池如右图所示。下列说法不正确的是( )
A. 放电时，LixC6发生氧化反应
B. 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C. 充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D. 放电时，电池正极反应为Lil-xCoO2+xLi++xe-【答案】B
【解析】 根据电池总反应式可知，放电时，LixC6中碳元素化合价升高，发生氧化反应，Lil-xCoO2发生还原反应，A、D均正确；LixC6是负极，充电时作阴极，阳离子移向阴极，因而Li+从右向左移动，B错误；充电时，电池负极作阴极，与外接电源负极相连，C正确。
20. (2014·南京一模)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为4VB2+11O2
4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是( )
LiCoO2
A. 电极a为电池负极
B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C. 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D. VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-【答案】D
【解析】 根据电池工作时的化学方程式可看出，在反应中O2作氧化剂得电子，故电极a为正极，A错；使用的电解质溶液是KOH，则a极电极反应式为O2+4e-+2H2O
4OH-，故该选择性透过
V2O5+2B2O3+11H2O
膜应为阴离子选择性透过膜，B错；电子从负极流出，流经外电路后在正极被获得，而不可能通过溶液，C错；将电池总反应式减去正极反应式可得负极反应式，D正确。
21. (2016·苏北四市一模)一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2N
O3-+10e-+12H+
N2↑+6H2O
D. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 【答案】 C
【解析】 b极的硝酸根得到电子生成氮气，发生还原反应，是正极，A错误；燃料电池中阳离子向正极迁移，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；图中有质子交换膜，说明是酸性介质，硝酸根离子得到电子生成氮气，根据电荷守恒可知反应物中还有氢离子参与反应，C正确；电池工作时，电流从正极(b极)移向负极(a极)，D错误。
22. (2015·山西期末)含乙酸钠和对氯苯酚(理如右图所示。
)的废水可以利用微生物电池除去，其原
下列说法正确的是( ) A. 电子从A极经导线流向B极 B. B极是阳极
C. 每转移2 mol电子，有1 mol CH3COO-被氧化 D. A极电极反应式为【答案】D
【解析】 原电池中阳离子移向正极，根据图中H+移动的方向可知， A是正极，B是负极，电子从负极经导线流向正极，A、B均错误；B极反应是CH3COO-8e+4H2O
--
2HC
-O3+9H+，每
转移8 mol电子，有1 mol CH3COO-被氧化，C错误；A是正极，得电子发生还原反应，D正确。
23. (2014·常州一模)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如右下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e-下列说法不正确的是( )
Li2SO4+Pb。
A. 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaB. 放电过程中，Li+向正极移动
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 【答案】C
【解析】 Ca为活泼金属作负极，结合正极反应式可知A正确；原电池中阳离子向正极移动，B正确；由正极反应式可得关系式Pb~2e-，故转移0.1mol电子时，生成
CaCl2+Li2SO4+Pb
m(Pb)=0.05mol×207g·mol-1=10.35g，C错；该电池是“热激活电池”，只有在高温下才能工作，D正确。
24. (2014·宿迁、徐州三模)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式如下：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
下列叙述正确的是( )
A. 放电时，负极反应式：3Zn-6e-+6OH-B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
【答案】 A
【解析】 放电时，锌为活泼金属作负极生成Zn(OH)2，A正确；放电时正极反应式为Fe
3Zn(OH)2
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
O2-4
+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，溶液的pH变大，B错；充电时每转移3mol电子，阳极有
1molFe(OH)3被氧化生成K2FeO4，C错；可充电电池的负极(锌极)在充电时连接电源的负极，D错。
25. (2015·河南洛阳二模)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是( )
A. 该电化学腐蚀为析氢腐蚀 B. 图中生成铁锈最多的是C区域 C. A区域比B区域更易腐蚀 D. 铁闸中负极的电极反应：Fe-2e-【答案】 D
【解析】 海水为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，
Fe2+