故B、C错误；Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe-2e-
Fe2+，故D正确。
26. (1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+题：
3Fe2+设计的原电池如右图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问
①电解质溶液X是 ；电解质溶液Y是 。 ②写出两电极的电极反应式： 铁电极： ； 碳电极： 。
③外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填“Fe”或“C”) ④盐桥中向X溶液中迁移的离子是 (填字母)。 A. K
+
B. N
O3- C. Ag D. S
+
2-O4
(2)请将氧化还原反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，在下列方框中画出
装置图，并写出相应的电极反应式。 电极反应式：
正极： ； 负极： 。
【答案】(1) ①FeCl2(或FeSO4) FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②Fe-2e-Fe2+ 2Fe3++2e-2Fe2+
③Fe C ④B
(2)
N
-O3+3e-+4H+NO↑+2H2O Cu-2e-Cu2+
【解析】 (1) ①根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe3++e-2Fe3++2e-子即为N
27. (1)燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚燃料电池的电极反应：X极O2+2H2O+4e-4OH-，回答以下问题：
-O3Fe2+，因而Y为含Fe3+的电解质溶液。②电极反应：负极Fe-2e-Fe2+；正极
2Fe2+。③外电路电子由负极流向正极。④Fe是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离。
X是 (填“正极”或“负极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显 (“酸性”、“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为 。
若将电解质换成酸性介质，则正极反应为 ，负极反应为 。
在标准状况下，有44.8LO2完全反应，则电路中转移 mol电子，消耗 g二甲醚。
(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。
结论： (按金属活动性由强到弱的顺序排列)。 (3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 (填字母)。
【答案】(1) 正极 还原 碱性 CH3OCH3-12e+16OHO2+4H++4e---
2C
2-O3+11H2O
2H2O
CH3OCH3-12e-+3H2O(2) C>A>B>D (3) BD
922CO2+12H+ 8 3
【解析】 (1) X极是O2得电子，发生还原反应，因而X是正极；根据X极的电极反应式确定该电池电解质显碱性；另一极的电极反应为CH3OCH3-12e+16OH
--
2C
2-O3
+11H2O。在标准状况
下，有44.8L(2 mol)O2完全反应，1molO2得4mol电子，则电路上转移电子为8mol，根据电子守
2292恒，应该有3mol甲醚反应，其质量为3mol×46g·mol-1=3g。(2) 因为B上有气泡，所以B是
正极，因而A的活动性大于B；因为C的质量减轻，说明C作负极，因而C的活动性大于A；因为D2+先放电，说明D2+的氧化性大于B2+，也可说明B的活动性大于D。(3) B中锌作负极，对正极铁有保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，D中铁作阴极，受到保护(外加电流的阴极保护法)。