2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。
（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸
铜进行检验其燃烧产物。
（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC； （3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑； ②金属钙与水反应也有类似现象；
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫
酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便。
23.（2011海南，9分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室
中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不
再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫
酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ．．
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯
（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4） 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe常用的试剂是
______，可以观察到得现象是________。
[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）
KSCN溶液，溶液显血红色
命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。
解析：步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，
3+
3+
-1
因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程； 【思维拓展】实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。
24．(2011全国II卷29)（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．．．．．．
(1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．
NaOH溶液
A
B
C
D
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D______________________________________________________________________； (2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）； ．．
B B A B I
C A B Ⅱ
C A
Ⅲ
C D A
Ⅳ
C D
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质 所起的作用 A B C D ③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。 答案：(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①I ②
应加入的物质 A 铜屑和稀硝酸 B C 水 所起的作用 发生NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水 ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。 25.（2011四川，16分）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰
好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，
滴定中MnO4，被还原成Mn。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、 ________摇匀。
-2+
-2+
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的
溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”） （2） 结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。
分析：本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关
计算。
答案：（1）①溶解 定容
②将Fe还原成Fe
③5Fe＋MnO4＋8H=5Fe＋Mn＋4H2O ④11.20%或0.112 偏高
（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称
量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
26．（2011上海27）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O
的实验室制备流程图。
2+
－
＋
3＋
2＋
3＋
2＋
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现
象： 、 。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质
是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠
溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结
果是l.000 g 测定的相对误差为 。
解析：本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计
算。
答案：（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成 （2）Cu(NO3)2 重结晶 （3）0.0980
（4）标准盐酸溶液润洗2～3次 粗细交界点
（5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 （6）－1.5%（－1.48%）
2010年高考题
（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO?4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O
+
2+
+
－
－
+
－
3+
2+
2+
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
+-