江苏省江安高级中学2015届高三调研测试
化 学 2015.2
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 ．．．A．用电动汽车代替燃油汽车
B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式：
B．Cl的结构示意图：
－
C．乙醇的结构式：C2H6O D．中子数为53、质子数为78的碘原子：131I 533．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4、NO3、HCO3
－
＋
－
－
B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
3＋－
C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH＋4、Br、Fe
D．在0.01mol·L1HCl溶液中：K、Na、I、SO24
－
＋
＋
－
－
4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是 A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快 B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高
C．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解，常用它们作阻燃剂
D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
水 苯
气体 CO2 a b 硅酸钠 溶液 水1
图1 图2 图3 图4
A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 6．设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N0 B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N0
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 D．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO－3 + H2O C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4 + HSO3
2D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H+ SO24+ Ba+ 2OH＝ BaSO4↓ + 2H2O] ＋
－
＋
－
＋
－
8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是 ．．． ① ② ③ ④ 甲 NH3 Fe Al2O3 Na2O2 乙 O2 H2O NaOH溶液 CO2 丙 NO2 Fe3O4 NaAlO2溶液 O2 戊 H2 Al 过量CO2 Na 戊
甲 乙 图5
丙 丁 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．图6为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是
A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族 B．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强 D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强 10．下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．加热0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小 D．向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小
－
X W 图6
Y Z 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一
2
个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 ② 正极反应为：Ag++e=Ag
―
Cu A 盐桥 Ag ③ 盐桥中的NO3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液
－
Cu(NO3)2 AgNO3
④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
图7
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子式为C17H15NO5
B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液
D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+ 14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3)
－
－
B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B)＝0.99×106 mol?L1
―
―
―
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4)大小顺序①＝②＞③
D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL 15．300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)
+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡 B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10?3 mol·L?1·min?1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
＋
非选择题（共80分）
16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制
碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
3
有机胺 （NR3） 有机溶剂 CO2 食盐水 ① NH3 ④ 有机层 水层 ② 小苏打 ③ 副产品
产品
已知： NR3+ HCl ＝ NR3 ?HCl，且NR3 ?HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ▲ ； 操作①称为 ▲ ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ▲ ； （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ▲ ； （4）副产品的用途 ▲ ；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： ▲ 。 17．（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯
等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
CH3 +HO 3CH3OHCHCCNHCNH2O12CH2CCOOHCH3COCH3A CH3CH3
1) 新制Cu(OH)CO、H222CH3CHCOOCH3CH2CHCH3B2CMMA )酸化一定条件
D，该反应的化学方程式为 （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMACO、CH3OH ▲ 。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： ▲ 。 （3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
CH 3 互为同分异构体，则其物质结构简式为： ▲ 。
CH3CHCOOCH3（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反
应恰好生成MMA，则D的结构简式为 ▲ ，该方法的优点是
CO、H2（5）MMA和1?丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：HCN ▲ 。 CH3CCHOCH3CCHCNCH3CH33)2C=CH2制备化合物 （6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH．．．．．．．．．．．
CH3CH3 CH ▲ CH 。OH
33CO4溶液CH3 CH3 C
CH3
OOHCHCOOHCH3CH3CCCHCH3OOCHCOCH3CCH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2O
浓硫酸 170℃ H2C 4 = Br2 H2C―Br Br ▲
18.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]，铬的化合物有毒，由于
+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：
－ Cr2O27 ―
①H2SO4溶液 适量FeSO4溶液 Cr3+ ②调节pH Cr(OH)3 ③加热 Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如下表： 有关离子 完全沉淀为对应氢氧化物的pH Fe2+ 9.0 Fe3+ 3.2 Cr3+ 5.6 －
（1）写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 ▲ 试剂（填序号）。 A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑 （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： ▲ （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在 ▲ （填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行
3+3+－
电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O27发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结
－
合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 ▲ 。 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： ▲ 。
19．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ?mol1
－
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ?mol1
－
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ?mol1
－
反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ ▲ kJ?mol1。
－
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，
40
CUIHUAJI 200 CUIHUAJI 5
催化剂的20 催化效率乙酸的100 生成速率 /