温度升高而乙酸的生成速率降低的原因 是 ▲ 。 ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以
采取的措施是 ▲ 。 ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程
式为 ▲ 。 （3）以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每
生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 ▲ mol。 ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一
电极石墨连接电源的 ▲ 极，则该电解反应的化学方程式为 ▲ 。
20．（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得
成功。具体生产流程如下：
SO2 尾气 尾气处理器 吸收塔 接触室 净化器 空气
SO2窑气
磷石膏 ?? 水泥 烘干、分解、煅烧 硫酸
NH3 磷矿 磨矿 装置A 操作a 磷酸 装置B 浓缩、结晶 操作a 磷铵
（1）操作a的名称是 ▲ 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是
▲ 。
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 ▲ 。 （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于
测定硫酸尾气中SO2含量的是 ▲ 。（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。
现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L
―1
硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L
6
―1
的NaOH溶液滴定，消耗NaOH
溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。
▲
21．（12分）物质结构选修模块题
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，
氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ▲ ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 ▲ 。将过量氨气通入0.1 mol·L
―1
的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深
蓝色溶液，其离子方程式为： ▲ 。 （2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、
体积小的优点。图9是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，
图9
则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为 ▲ ，钛原子的配位数为 ▲ 。 （3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质
结构的角度分析它们与晶体硅的关系为 ▲ 。试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式 ▲ 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是 ▲ （用元素符号表示）。
苏州市2015届高三调研测试
化学参考答案与评分建议 2015.2
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．C
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．C 12．AB 13． B 14． BC 15．BD 非选择题（包括6小题，共80分）
7
16．（12分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分）
（1）CO2 + NaCl +H2O +NR3＝NaHCO3 + NR3 ?HCl（2分） 萃取分液 或 分液（2分） （2）2NaHCO3＝Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑（2分） （3）NR3 ?HCl + NH3 ＝ NR3 + NH4Cl （2分） （4）用做化肥、除铁锈等合理答案（2分）
（5）CO2、有机胺、有机溶剂（任意写对2个，即给2分）
17．（15分）
（1）(CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 →CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4
【2分，写“(NH4)2 SO4”不得分】 （2）消去或氧化或裂解（1分）
（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）
（4）CH≡CCH3（2分） 原子利用率为100%（2分）
CH3 CH3（5）CH 2 C COOCH 3 + CH3CH2CH2OH→ CH 2 C COOCH 2CH 2CH 3+ CH3OH（2分） （6） CH3CH3OHCH3CO、H2HCNCH3CCHOCH3CCHCNCH2CCH3
CH3CH3
O
CH3CH3OHCH3CO H2SO4溶液CHCCH3CH3CCHCOOHCH3CCH CH3CH3CH3OC O（每步1分，共4分，对1步给1分） 18．（12分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分） （1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） （2）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）
（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）
―
△
（4）2H+ + 2e ＝ H2↑或2H2O + 2e＝ H2↑ + 2OH（2分） （5）增强溶液导电性或盐析（2分）
―
―
―
19．（15分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分） （1） a+2b?2c （3分）
（2） ① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
② 增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
－
③ 3Cu2Al2O4+32H++2NO3=6Cu2++ 6Al3+2NO↑+16 H2O（2分） （3） ① 2（2分）
通电 ② 正（2分） CO2 + 2H2O ＝ CH4 + 2O2（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）过滤（2分） 防止催化剂中毒（2分）
8
（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分）
（4）Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·24H2O（6分）
21A．（12分，每空2分）
（1） HF＞H2O＞NH3或H?F＞H?O＞N?H（2分）
sp3（1分） Cu2++ 4NH3＝[Cu(NH3)4]2+（2分）
（2） 4（1分） （3） 等电子体（2分）
12（1分）
[Ar]3d104s24p1
（2分，氩原子实写全也给分）9
As（1分）