物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
⑤、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号NA
③、近似值：6.02×1023
基①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 本概 气体摩尔体积： ②、符号：Vm 念③ 单位：L·mol-1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量： ②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对
分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶
液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度 ②、符号：c(B)
③、单位：mol·L-1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分
子。
同温同压下：
②、推论： 同温同压下：
阿伏加德 罗定律及 其推论： 物质的量 V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1nN=1=1 P2n2N2同温同体积下：
Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：ρ(气体)=MMr=g?L
22.4L?mol-122.4A气体对B气体的相对密度：D(B)=③、运用 ——ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M） M=22.4L·mol-1×ρ，M=—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???
n(A)+n(B)+???M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
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①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系： 物质所含粒子数N 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） ×M ÷化合价 物 -1 ÷96500C·mol 质×V(22.4L/mol) m电量（C） 的 气体的体积（标准状况） -1 ×96500C·mol÷Vm(22.4L/mol) 量 n ×Vm ×△H ×N÷N×化合价 A A ÷M 物质的量的相关计算关系及其它V气体体积（非标准状况） ÷ V 反应中放出或吸收的热量（KJ） m÷△H ×V(溶液) ÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度CA） ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： n=mV(g)NQm(溶液）S=====c?V(溶液） MVmNAΔHM(100+S)③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 PV=mK） RT （R=8.314J/mol·M ⑤、溶液浓度换算式 S=④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 决定于 1mol固、液体的体积 物质体积 决定于 微粒的个数 1mol物质的决定于 体积 微粒之间距离 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w换算式：100?wS w=×100% 1—w100+S③、溶解度与物质的量浓度的换算：c=1000?ρ?s1000cM S= M(100+s)1000d—cM1000?ρ?wcM w= M1000ρ④、质量分数与物质的量浓度的换算：c=⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据
c=nm来判断。 =VMV
7 物质结构 元素周期律
中子N（不带电荷） 同位素（核素）
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原(A子呈电中性 ZX)电子数（Z个）化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意
决定
义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
元④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 素周①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
具期 编 体 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 律排表和 依 现 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个元据形纵行。 素式周①、短周期（一、二、三周期） 期周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期） 表周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行 ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
决定原子种类
三长三短一不全 七主七副零和八
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电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小
（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：
Li 具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如： F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电 子的先后） ④互相置换反应 依据： ⑤原电池反应中正负极 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应 ①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al; 非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si 规律： ②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如： Li 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟 它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。 一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 相对原子质量 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值， 数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子 百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% 9 + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对 原子质量与其丰度的乘积之和。 注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必 要的计算。 定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同 原子或核素） 同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同； 特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同； ③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。 1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 ①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 离子键 ②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。 ①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 ②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、 不同原子间 Na2O2）； 共价键 分子、原子、离子晶体。 2、分类 共用电子对是否偏移 极性键 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类： 相同原子间 共用电子对的来源 双方提供：共价键 （孤对电子） 单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+ 金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。 存在 分子的极性 键能 分子的稳定 3、键参数 键长 决定 决定 分子的空间构型 分子的极性 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键） 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）： 影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、 H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H O H H ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分 子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。 10