第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
物质结构 质量数 同位素 中子 分子 原子
核电荷数 元素 分分分 子子子核外电子 原子核 化性的的间 学质子质规形极作键律 运原子序数 变 成性用分排化动力层布
状（ 规态范元德 律共离金素华价子属周 非极力键键键期特性极） 律殊最次各能性分 性外外层量子分层层最最共离金 子不不多低表现形式 价子属容超超原 化化单电过过纳理元合合质 子影素物物及云个 响周合个个实物期金
质理律 性质
表 元元元核示晶素编素归素外方 体决周制周纳性定电法结构简图 类 期质子表期型律的排 的表周布结电子式 构期周性期 金分原离性属子子子
晶晶晶晶 横：周期 元素种类 体体体体起止序号 n=1 2 1～2 短周期 n=2 8 元素性质 3～10
n=3 8 周11～18 原 期子18 n=4 19～36 表 结n=5 18 长周期 位37～54 构 置32 n=6 55～86 21 不完全周期 87～111 n=7 纵：族 主族： A～ⅦA Ⅰ 副族： B～ⅦB、ⅠB ⅡB Ⅲ Ⅷ族 0族
( ) 8182n2
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比较 类型 离子晶体 构成晶体微阴、阳离子 粒 形成晶体作用离子键 力 熔沸点 较高 硬度 硬而脆 导电性 熔融 .导电 水溶液 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 物理性质 不良 传热性 不良 延展性 不良 易溶于极性溶解性 溶剂 NaCl，KBr 典型实例
很高 低 大 小 绝缘体(半导不良 体) 不良 不良 不良 不良 不溶于任何溶相似相溶 剂 质：H2、O2 单质：金刚石、单物：冰、SiC、Si、SiO2 化合干冰 化学反应速率表示方法 ：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h ) 是平均速率，均取正值 特点 计算 影响因素 应用 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主) 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线? 定 等 动 变 浓度 影响化学平衡因素 压强 温度 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 各成分百分含量保持不变 v正=v逆≠0 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 和化学平衡化学反应速率化学反应化学平衡条件的选择合成氨适于 外因（辅） 化学平衡、化学 反应速率 可逆反应 化学平衡建立的条 件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断) 27
电 解质 化 合物
装置
质非
电
解
强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 已电离的弱电解质分子数 ×100%) （(电离度α= 电离度的定义 --弱电解质的分子总数 弱部电离平衡AB A+B 电分电离度平衡的移动 解电质离水的离子积KW=1×10-14(25℃) ）水的电离平衡HO H++OH- 2溶液的酸碱性：PH=-log[H+] 实质 发生条件 表示方式－离子方程式 离子反应 盐类的水解 类型 规律（酸碱性性判断） 能量转化学能→电能 换 （两极分别发生氧化还原反应产生（实质） 电流） 装置装置特外电路无电源；两极为活泼性不同 比较 点 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 电极名负极（－）——较活泼 称 正极（＋）较不活泼 e 电子流负极（－）→正极（＋） 氧化 向 负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。 还原 +＋2e→H2↑(酸性电解质溶电极反正极：2H还原 应 液) 或M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 影响因素 复分解反应 非氧化还原 水解反应 常见类型 络合反应 氧化还原 原理 置换反应 溶液中氧化还原反应 蓄电池 化学能与电应用 电源 干电池 能高能电池 原电池 的 电能 转化学能电解池换氯碱工业（电解饱和食盐水） 原理 ：电镀 应用 电解精练（精练铜） 电冶炼金属（冶炼铝） 电解质溶液 原电池 电解池 电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 阴极——连接电源负极 阳极——连接电源正极 e e 电源负极→阴极 电源正极→阳极 还原 还原 阴极：2H+＋2e→H2↑或M n+＋ne→M 氧化 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R （例2Cl-—2e Cl2↑） 或4OH-—4e H2O＋O2↑ 金属电极做阳极，电极本身被氧化 氧化 M－ne→Mn+
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第三部分：元素化合物转化关系
N2 煅烧 Mg3N2 Na2S Na2O NaOH NaCl H2O H2O O2 CO2 MgCO3 Mg(OH) 2MgO Mg MgO △ HCl △ Na Na2O2 Na2CO3 HCl NaOH H2O H2O Cl2 HCl Mg(OH)2 或
-CO 2 C2H5ONa OH NaHCO 3CH3COONa NaCl HCl X 电解 2 Mg(HCO3)2 MgCl2 MgX2 Na2CO3 CO2＋H2O CaCO3 CaHCO3 CaCl2 HCl △ 3+ HCl AlCl3(Al) NaOH HCl Cl2或 HCl CO2 HCl HCl HCl HCl HPO O2 电解 34NaOH HO HO(沸腾) Al2O3 Al(OH)3 CaO 2Ca(OH)2 CaHPO4 Al 2 Ca O2 CO2 NaOH 或HCl CO2 NaOH C(电炉) NaOH H2O NaAl O 2 H2O CaC2 Ca(ClO)2 Na2S HCl
S HCl FeCl2 Fe FeS O2 CO H2SO4 Cl2 Fe CO Na2S H2SO4 O2 等 浓 稀 O2 Cl2、HNO3 H2SO4 KSCN HCl Fe(SO) FeCl Fe(SCN)3 FeSO2433FeO FeO4 23
NaOH HCl KSCN NaOH H2SO4 Fe3O4 Fe(SCN)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 O2和H2O
Cu2O
O2 NH3H2O S 2+[Cu(NH)] CuO Cu(OH)CuS 342 Cu 2 CO、Al、H H+ H+ △ NaOH HNO3或H2SO4(浓)
Cu2+(NO3-、SO42-) CuS NaS 2
按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系
2金属部分：
29 NH4Cl CH3CH2OH NH3 FeS2 Na2SO3 BaSO3 PCl3 P PCl5 Na3PO4 CaHPO4
H2SO4 Zn CH4 KClO3 HgO KMnO4 FeCl3 CuCl2 CH3Cl HBr Cl AgBr Na2O2 NaBr FeCl2 Br2 Cl2 I2 HCl CO2l NaCll CuCl2 H2 NaI CH2=CHCl H2 H2O O2 CH3COOH PCl3、PCl5 NaClO O2 HClO Cu Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2O Ca(ClO)2 CH2ClCH2Cl HI AgI FeS PbS Na2S Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4 S H2S CuS NH4Cl SO2 SO3 Na2SO4 NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 [Ag (NH3)2] H2SO3 H2SO4 BaSO4 +NH3·H2O NO2 或 (C6H7O2) NO2 NO2 n P2O5 HPO3 CaSiO3 SiH4 SiF4 CO H2CO3 Ca(HCO3) 2 Ca3(PO4)2 H3PO4 H2SiO3 SiO2 Si C CO2 CaCO3 Ca (H2PO4)2 H4SiO4 Na2SiO3 SiCl4 CaC2 Ca(OH)2 CaO 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐
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