定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）
的分子。
非极性分子 双原子分子： 只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极
性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中
心不能重合）
举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称
则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
非晶体 离子晶体
固体物质 ①构成晶体粒子种类 分子晶体
晶体： 原子晶体 ②粒子之间的相互作用金属晶体
①构成微粒：离子
②微粒之间的相互作用：离子键
③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等
NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同
结构特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，
个数比为1：1。
④微粒空间
排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个
Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。
离子晶体 ⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以
导电； ③ 溶解性：（参见溶解性表）
11 ④晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1
①、构成微粒：分子
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：分子间作用力
③、空间排列：（CO2如右图）
分子晶体： ④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等
①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；
性质特点 ②、固态及熔化状态时均不导电；
③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。 ①构成微粒：原子
②微粒之间的相互作用：共价键 ③举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等
Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面6元环）
结构特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原
子的中心
④微粒空间排列特点： Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si
与Si间间插O
原子晶体 ⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、一般不导电；
③、溶解性：难溶于一般的溶剂。
①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：金属键
③、空间排列：
金属晶体： ④、举例：Cu、Au、Na等
①、良好的导电性；
性质特点 ②、良好的导热性；
③、良好的延展性和具有金属光泽。
①、层状结构
结构： ②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间
作用力；
过渡型晶体（石墨）： ③、空间排列：（如图）
性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。
12 化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现
象）来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量
说明 化学 反应速率 对于方程式：aA+bB cC+dD 则有数比。如： v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d 1111v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加
快，反之浓度： 则慢。
②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率
产生影响；与反应物总量无关。
影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速
率加快，压强： 反之则慢 ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无
变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。
①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反
之则慢。
温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸
热反应；
外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程
度不同；
c、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂 a、具有选择性；
②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度
地改变正、逆反应速率；
c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。
原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
13
化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。 逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 原因：反应条件改变引起：v正≠v逆
化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右（正向）移
方向 v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正) 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 ①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动； 减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 ②、压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，压强改变不能改变化学平衡状态； 影响化学平衡移动的因素： 说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不 能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。 Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。 ③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降 低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时 加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡 （1）、定温、定容： ①、 对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过 可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物） 的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 （2）、定温、定压： 改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计 量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 14 电解质溶液 非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物 定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物 化合物 强碱 强电解质水溶液中全部电离的电解质 大多数盐离子化合物 金属氧化物 分类 强酸 →强极性化合物 弱酸 电解质和 电解质 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物 电解质溶液 水 溶于 水①、（强）一步电离与（弱）分步电离 表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离 ③、质量守恒与电荷守恒 能否导电：有自由移动离子，溶液能导电； 电解质溶液 混合物←电解质溶液 导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导 电能力越强。 意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。 动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0 弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定 电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+ 表示：电离方程式，可逆符号， 多元弱酸分步书写； HCO3- CO32-+H+ 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu2++2OH- 影响因素： 温度越高，电离程度越大； 浓度越小，电离程度越大 水是极弱电解质：H2O H+ + OH- ①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1 纯水常温下数据： ②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ③、pH=-lgc(H+)=7 水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7 水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7 c(H+) 影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等； 促进电离 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升 高温度 15