2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之一
一、 离子反应 离子方程式
1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、NO3?、NH4?、Cl? B. Ca2?、HCO3?、NH4?、AlO2? C.K?、Ba2+、Cl?、HSO3? D. Mg2? 、NH4?、SO42?、K? 答案：D
解析：A项，加入NaOH会与NH＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－ 与AlO－ 不能共存，432
－－ －22＋
会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO 3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气
－＋2＋
体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。 2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
+ 3+??2?
A.NH4? 、H?、、NH3·H2O 2?NO3、HCO3 B.K、Al、SO4+++ --SO32?C.Na、K、、Cl2 D.Na、CH3COO、CO3、OH 答案：D
解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以
3＋＋2
发生反应：Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO3－
氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是
+-+-A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
+
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等
2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 答案：D
解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；
＋-5
C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
2-A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO4
-B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3
2--1
C. 含有0.1 mol·LCa2+溶液在中：Na+、K+、CO3、Cl-
-2-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4 答案：D
解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH?，所以Al3?不能共存
3??（Al?3OH?Al(OH)3?）；B项，Fe3?和I?因发生氧化还原反应而不能共存
3??2?2?2?（2Fe?2I?2Fe?I2）；C项，Ca和CO3因发生复分解反应而不能共存 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
--A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
+-2+B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Δ Mn+Cl2?+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al?OH?3:AlO-2+CO2+2H2O=Al?OH?3?+HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe?OH?3反应生成Na2FeO4：
--+ 3ClO-+2Fe?OH?3=2FeO42+3Cl+H2O+4H 答案：C
解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2?H2O?CO2?CaCO3?2HClO，那么该反
2??应的离子方程式是Ca?2ClO?H2O?CO2?CaCO3?2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO?4H?2Cl所以Mn?2HO?Cl?，?B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。 6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是
+2+A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H=Fe+H2↑
--3 + OH = CO2↑+ H2O B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO2+2-3↓ C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca + CO3 = CaCO2+2--2+D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu + SO4 + 2OH + Ba = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 答案：D
－2 －
解析：铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO－ 3与OH生成CO3，而
－
不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO－ ，而不可写成CO233，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
??2?222 第1页
7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
－ －2＋
B．Al3＋、NO－ 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A
解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以 －＋CO23与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 8．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
+3+
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 答案：C
解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧
2－2－2－2－－
化性将S2O3氧化成SO4，正确的离子方程式应为S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO4＋8Cl＋10H＋，故D错。
9. （09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2?、、H+、Cl?、HSO3?B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I?、NO3? C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42?、、AlO2? D.
Kwc(H)?=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32?、NO3
?答案：D
+
—
—
.【解析】A项中H与HSO3不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。
【点评】本题主要考查离子共存问题。m 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是
2+?+2-S?OBa?SO2 +HOA．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba+OH+H+442++?SC?uS+ 2HB．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu+H23+-+?2H?OA21O+4NH2 +2HOC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al+4N3H4D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
2+-+-Ba+2OH?NH4+HCO3?BaCO3 ?+NH3?H2O+H2O 答案：BD
【解析】A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。
11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
+2+--+2+2--A．Na、Mg、AlO2、Br B H、Fe、SO4、NO3 ++2--2+3+--Cl C．K、NH4、CO3、OH D Ca、Al、NO3、答案：D
解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性
—2+—+—
条件下NO3具有强氧化性，Fe与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4与OH结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。 12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B 解析：A生成四种盐: NaAlO2,Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, B生成五种盐: NaCl, NaClO, NaAlO2,
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NaNO3, Na2SO4,C生成四种盐一种碱: ,Na2CO3, NaCl, NaClO, Na2SO4,Ca(OH)2,D也是生成四种盐: Na2SiO3, NaNO3, NaCl, NaClO.
点评：本题如果没有注意到NaOH溶液过量的话,容易误选或不敢选! 13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
2+-B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-； B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：2+--+
Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H ；
2+-2+-C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg+2HCO3+2Ca+4OH＝
Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
????2?2???2?2?2?3?C1,OH,CH3COO,NO3,SO4,CO3，K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al，阴离
现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案:（1）AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3
（NH）OH?2HO2 AgOH?2NH3?H2O?Ag32（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（OH）aCH3COO）（3）Ba C（ AIC3I FeSO 224解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B
+2—2—
中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO4，则F中的阴离子为SO4，D 中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
15．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究
2?-2+-
性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含Cr 2O2?7①加FeSO4·7H2O 含Cr3+、滤液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 的酸性废水 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO4 滤渣 （1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2?（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入
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Fe2+、Fe3+的溶液
gFeSO4·7H2O。
＋ 2-2＋3+ 3＋
（1）Cr2O7 + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O 答案：
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 解析（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋
＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可
2－-3
知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O7)=5.00×10mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，
-1
m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol=13.9g。 16．（09福建卷24）（13分）w 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含Fe3?，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10?12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg答案：（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O
－
（2）SiO2 + 2OH－ SiO23 + H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L
解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量
的
2?2?2?)=_______.
3＋
，故应
-12
生
2
成
NaHCO3
-10
。（5）
Ksp?c(Mg2?)c(OH2?)，
c(Mg)=5.6×10/(0.1)=5.6×10。
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17．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）―浸出‖步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3
＋
和Al已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
18．（09广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应
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