故错。 2-HCO3- + OH-下5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 + H2O列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，
c(HCO3)c(CO3)2??减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 6．（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 答案：B 【解析】9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，,0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。
7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 答案：A
解析：只有A符合，因为只要了解该反应Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3我想就不会错选了。 点评：本题考查元素化合物中钠的化合物的相关知识，容易误选D，因为该反应Na2CO3+HCl= NaHCO3 +NaCl,殊不知该反应很难控制量的关系；也易误选B或D，殊不知Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
8．(09天津卷10)（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2
?2LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 答案：
第31页
③32
解析：本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的
＋
一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。
9．（09四川卷29）（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是 。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2）CO2
++?（3）Fe+H2PO4+Li?2e＝LiFePO4+2H
?H2O
NH3
第32页
（4）
（3分） （5）FePO4+Li++e?====LiFePO4
【解析】（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2 、H2O和NH3 。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4-+Li+-2e-＝LiFePO4+2H+ (4) M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
【点评】本题主要考查原电池和电解池的相关知识。
10．（09海南卷15）(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
-+答案：（1）锂 Li-e=Li（2分）
??（2）2SOCl2?4e?4Cl?S?SO2（2分）
?O+?2HC分）l（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOC2l+2HO=S（3 2（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）
解析：根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到(1)答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此(2)也就可以写出了.(3)只要利用水解的相关知识就可以写出该方程式。 点评:本题主要考查原电池和水解的相关知识. 11．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为
第33页
4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3
(5) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3
解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
-2-
六、几种重要的金属
1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ．．A.2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO2?H32? 2??H2O B.2KMnO4?HCOOK??KOH?2K2MnO4?CO2?MnCl2?Cl2??2H2O CMnO2?4HCl(浓）D.K2Cr2O7?6FeSO4?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O 答案：B
－2
解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO3，故B项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析：A项：Al?AlCl3
(2Al?6HCl?2AlCl3?3H2?或者2Al?3H2SO4?Al2(SO4)3?3H2?，
AlCl3?Al(OH)3(AlCl3?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4Cl)，Al(OH)3?AlCl3（Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O），Al(OH)3?Al的转化必须经过Al(OH)3?Al2O3（反应方程式为：2Al(OH)3灼烧Al2O3?3H2O）和Al2O3?Al（2Al2O3通电4Al?3O2?）这两步，所以A项不选； ?NOB项：HNO(8HNO3?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO??4H2O)，NO?NO23O2?NO（2NO?O2?2NO2），N（3NO2?H2O?2HNO3?NO），NO2?HNO3（3NO2?H2O?2HNO3?NO），所以B项正确；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
iSi(OSi?O2?SiO2)，SiO2?H2SiO3必须经过两步C项：S?2（SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O、Na2SiO3?H2O?CO2?H2SiO3??Na2CO3），
催化剂D项：CH2?CH2?CH3CH2OH（CH2?CH2?H2O???，?CH3CH2OH）
Cu或AgCHCHOH2CHCHO?3（2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O），3催化剂CHCHOCHC?HOH32?CH3CH2OH）（CH3CHO?H2???，3催化剂CHCHOH2CH?CH2?2?CH3CH2OH和就必须经过两步（CH3CHO?H2???3浓硫酸CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O） 3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D
解析：wA项，明矾净水的原理是Al3??3H2O?Al(OH)3(胶体)?3H?，利用
Al(OH)3胶(体的吸附性进行净水；)B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2?2H2O通电Mg(OH)2?H2??Cl2?，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2通电Mg?Cl2?。
-12?114．（09浙江卷10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10，Ksp[MgF2]?7.42?10。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案：B
2＋
解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错； A项， NH＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正 4
2＋
向移动，C(Mg)增大，正确。 B项， Ksp仅与温度有关，故错；
D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 5．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B
解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A
解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 7．（09广东理科基础28）下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2 答案：C
－2+2+
解析：MgSO4中SO24内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca、Mg，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。 8．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是
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