请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 （4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______
个。
答案：（1）三（1分）II A （1分）
分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分） （3）（4）
（3分）
（3分）
（2
（5）2 （3分）
【解析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。 C为淡黄色固体化合物， 判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜
【点评】本题是典型的无机框图题，主要考查元素及其化合物的性质、化学方程式书写、氧
化还原反应。
26．（09上海卷23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H ③H+C12?HCl+Cl …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填―极性‖或―非极性‖)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
第21页
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填―容易‖或―不容易‖或―不一定容易‖)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：（1）
非极性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）①不一定容易 ②除
F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分） 【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。
27．(09重庆卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图
为 。
（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 答案：
解析：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为
+13 2 8 3
（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10
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个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。 28．（09海南卷19）(20分)
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 19-1答案:B
解析：金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小. 19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A B C D 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 19-2答案:B 解析：A不存在因果关系; C选项形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同;D选项表述1错误.
19-3．下列说法中错误的是: ．．
A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-3答案:A
解析：平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子.
19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 19-4答案:(1)氢 (2)F Cl HF分子间存在氢键 (3)4 VIIB 锰 1s2s2p3s3p3d; (4)CaF2 78×4/aNA
解析：突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,这样依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B.推知BD形成D(B)2物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族，可知B为F,C
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2
2
6
2
6
5
为Cl. A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.
29．（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)
(3)三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。
四、化学反应中的能量变化
1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是w.
A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Ql热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD
【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。
2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
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D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10答案：C
解析：A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。
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3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2?(aq)+2OH?(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+C.C8H18(I)+
1225H2 SO4(aq)=
12K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol
2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol 答案：B
【解析】中和热指的是生成1mol水所放出的热量，所以A项不符合中和热的定义，B正确；C项中生成物水应为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol。
【点评】本题主要考查燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断
4．（09全国卷Ⅱ。11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
答案：B
解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
5. (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（?H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
答案：C
解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确 6．（09海南卷12）已知：
答案：A
解析：将第二个方程式乘以3/2后再减第一式,便可得到2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s) Δ
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