⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 。
⑵已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：__ _ _ 。
19．（18分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、
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NO3、CO32、SO42、MnO4，取该溶液进行以下实验：
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（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉
淀产生。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是 ， 肯定不存在的离子是 ， 还不能确定是否存在的离子是 ②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式： 步骤（２） 步骤（4）
20．（18分）A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：
⑴H的化学式为 ；
⑵B单质为 晶体（填晶体类型）。
⑶X的电子式为 ， F水溶液显性 （填：酸性、中性或碱性）。
[来源学科网ZXXK]
⑷E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为： ⑸用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的pH= 。
15．B解析:本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。 16．A
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
17．(每空2分，共10分)
⑴ A、悬浊液；B、溶液；C、胶体； ⑵ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； ⑶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
18．(每空3分，共6分)
⑴ P2O3 P2O5
⑵ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol 19．（18分）该溶液中肯定存在的离子是 ： I、Ba2、NH4
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（3分）
肯定不存在的离子是：Al3、Fe3、NO3、CO32、SO42、MnO4还不能确定是否存在的离子是 ：K、Na、Cl
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（6分） （3分）
②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
步骤（２） Cl2 + 2I- == 2Cl-+ I2 (3分) 步骤（4） Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ （3分） 20．（每空3分，共18分）
（1）NaCl (2)原子 （3）Na[ O H] 碱性 （4）3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ (5)14
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第四套 2011届高三化学第一次月考试题
本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷选择题（共51分）
1、下列叙述中正确的是
A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示 2、下列化学用语使用正确的是 （ ） A．NH4H的电子式： B．丙烷分子的比例模型 C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．二氧化硅的分子式：SiO2
3、．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
4、 (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3 5、下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 （ ）A．CaCl2 B．NaAlO2 C．Ca(ClO)2 D．C6H5ONa
[来源:学科网]
6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 8、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O ②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环使用 9、下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是（） A．将100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的中；
B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3C．在50mL Na2SiO3溶液中通入CO2直至过量；
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的
Ba(OH)2溶液
溶液中；
NaOH溶液 A.向明矾溶
10、下列离子方程式书写正确的是 液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－= NH3?H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－-= CaCO3↓＋H2O
11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离
子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 12、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时
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所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3 14、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 （ ） A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA B．1mol冰中含有的氢键数目为NA C．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为NA D．1 mol羟基含有的电子数为7NA
15如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密
度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D． 无法确定
16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是
563mA. mol/L. mol/L B V56VmC.mol/L. l/ 56V
17、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ D．一段时间后锌片质量减少
第Ⅱ卷非选择题 （49分）
18、（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验： 试验序号 试验内容 试验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 收集到气体 1.12L（已折算成2 加足量NaOH溶液并加热 标准状况下的体积） 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀第一次称量读数为 6.27g,第3 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀二次称量读数为 2.33g 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；
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