根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 物质的量浓度（mo1·L－） (3)试确定K+是否存在? ，判断的理由是 . 19、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为： 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－ 1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________； 由R生成Q的化学方程式：__________________________；
20．(12分) A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条
件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为 ；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C
的反应类型是 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是 ；C→D的化学反应方程式为 。
（3）若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A、C均为固体，X、Y为气体。则A→C的反应方程式是 ；该反应发生时盛有X的装置 （填是、否）需要做什么处理中，如需要怎么处理 （如不需要此问不需作答）。为什么: 。 21、（12分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的
部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有： 种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有： 种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是 。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的
图所示的操现象，请写
出与上述现象相关的反应的化学方程式：
。
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2011届高三化学第一次月考答案
1-5 CCCAD 6-10ACAAA 7-15DCCAC 16-17DB
18、（10分）(1)不能确定(1分) Ba2+、Mg2+ (2分) (2)
(3)存在(1分) 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32－和SO42－。经计算NH4+的物质的量为0．05mol，CO32－、SO32－的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒．得K+一定存在(2分)
19、（13分）⑴O (1分) 第3周期 第ⅢA族(1分) Al > C > N > O > H (1分)
⑵ (1分) (1分)
⑶34 (1分) (1分) H2SeO4(1分) b (1分) ⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑（或 Al－3e－＝Al3+ Al3+ + 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑(2分) 2Al(OH)3
Al2O3 + 2H2O (2分)
20（9分）
（1）铝（1分）Al（OH）3＋OH－ AlO2－＋2H2O（2分）
（2）置换反应（1分）溶液变橙色（1分）3Br2＋2Fe 2Fe Br3（2分）
（3）2Mg+CO2 2MgO+C（2分） ； 是（1分），在瓶底铺一层细沙（1分） 防止生成的炽热的C和MgO 落到瓶底，造成集气瓶炸裂。（1）
21、（13分）（1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2）1种或2种, （2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分） Fe3O4和Fe（2分） （3）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ （2分）
（4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （2分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）
第五套 湖北湘钢一中2011届高三第一次月考试题（化学）
满分100分 时量 90分钟 命题制卷 吴金云
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—23 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可 得到较纯净的FeCl3溶液 2．下列说法正确的是
A、制HF用烧瓶作反应容器 B、用KI与浓硫酸反应制HI C、制乙炔时不能用启普发生器 D、用CuS与硫酸反应制H2S
3. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y < Z B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 4．下列叙述中不正确的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极 C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D、电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA D．36.5 g HCl中含有Cl―数为NA 6．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等 D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
7．经测定，由乙醇、1-丙醇、庚烯和环己烷组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质
量分数为
A、78% B、22% C、14% D、13% 8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：
CO2＋H2O＋2C6H5O－2 C6H5OH＋CO32―
B．向氯化铝溶液中加入过量氧氧化钾溶液：Al3+＋4OH―=AlO2― ＋2H2O C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3―＋H＋=CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe2＋＋2Br―＋2Cl2=Fe3＋＋Br2＋4Cl―
9．常温下，由水电离出的c(H＋)=1×10－14 mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
―
A．K＋、Ba2＋、NO― B．Ca2＋、Al3＋、Br―、NO― 3、Cl 3
――2― ― ＋― +2＋
C．Na、ClO、SO4、HCO3 D．Mg、Cl、NH4 、SO24
10．下列说法错误的是
A. 实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中 B. 漂白粉的成分是NaCl与NaClO
C. 水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. NO气体的收集不能用排空气法
11. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．②③⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
12．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加23.6克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均相对分子质量为
A、 28 B、30 C、 32 D、 34
13．已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列说法或
方程式正确的是
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g); ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ·mol-1 D．若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 14．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol·L-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是
A、c(CH3COO -)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -) C、c(Na+)=c(CH3COO -)=0.01mol·L-1 D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=0.02mol·L-1
15．将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。则有机物A可能是
A、
B、
C、
D、
16．如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是
A、反应速率：v(B)>v(A) B、A 容器中X的转化率为80%