化学试题参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。） 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 C 11 D 3 A 12 D 4 D 13 C [来源:Z#xx#k.Com]5 A 14 B 6 B 15 D 7 C 16 C 8 C 9 D 第II卷（非选择题，共52分）
22．（10分）
（1）1∶2（2分） （2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分）。 0.4NA或2.408×1023个（2分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（4）NaNO3（2分）
（2分）
第七套 武夷山一中2010—2011学年(上)高三第一次月考
化 学 试 题 2010-8-27
命题：陈芳 时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 I：127 第I卷（选择题 共51分） 每小题只有一个选项符合题意 1、下列说法错误的是（ ）
A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。 B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。
C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。 D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。
2、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（ ） A、维生素C具有还原性 B、上述过程中砷元素发生还原反应 C、上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D、1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子 3、用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（ ）
A、 B、 X C、 D、 X 氧化物 电解质 Y Z 胶体 碱性氧化物 Y 化合物 离子化合物 分散系 金属氧化物 Z 纯净物 化合物 混合物 氧化物
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA D、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
5、 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）
A、由弱变强 B、由强变弱 C、由强变弱，再变强 D、由弱变强，再变弱 6、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H ＝ Cu2 ＋H2↑
＋
＋
B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 ＋ H ＝ H2O ＋ CO2↑ C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＝ Ca2
＋
＋
＋
－＋
＋H2CO3
＋
D、醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa ＋ H＝ CH3COOH ＋ Na 7、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、H+、Cl、Ba2+、CO32 B、Ag+、I、K+、NO3
－
－
－
－
C、K+、OH、Cl、Na+ D、Fe3+、Cl、NO3、Na+
－
－
－
－
8、将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳
＋
酸盐，则MCln中n值是（ ）
A、4 B、3 C、2 D、1
9、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的．．是（ ）
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移 10、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A、②⑤ B、①②③ C、①④⑤ D、④⑤ 11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用湿润的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液 D、将气体通入氢氧化钠溶液
212、某溶液中含有HCO3、SO23、CO3、CH3COO 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基
－
－
－
－
本保持不变的是（ ）
2
A、CH3COO B、SO23 C、CO3 D、HCO3
－
－
－
－
13、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋
＋
22H2O===SO24＋4H＋2Fe，
－
＋
＋
233
Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。
－
＋
＋
＋
＋
下列说法正确的是（ ）
3
A、还原性：Cr3>Fe2>SO2 B、氧化性：Cr2O27>SO2>Fe
＋
＋
－
＋
C、Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
－
14、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（ ） A、+6 B、+3 15、浓度均为0.1mol·L
—1
C、+2 D、0
的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3·H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（ ） A、（y-2x）/a B、（y-x）/a C、（2y-2x）/a
D、（2y-4x）/a
?17、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A、x＝0.4a，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
B、x＝0.6a，2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C、x＝a，2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl
＋
－
＋
－
－－
D、x＝1.5a，2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl
＋
－
＋
－
第Ⅱ卷 非选择题（共49分）
18、（4分）（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为 19、（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。 （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶； C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品； E、定容时俯视刻度线。
?2??20、（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO24、CO3、NO3、Cl、
－
I，现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
－
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 ； 溶液中肯定不存在的离子有 ； 溶液中不能确定是否存在的离子有 。
21、（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。 （2）装置B的作用是 。 装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。
22、（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
。 （3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
－
－
－
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L
－
－1
的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）