[板书](2)、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。 [思考与交流]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。 [汇报] 直线型价电子都用于成键，同CO2；空间正四面体；空间正三角型。 三角锥型； V型；［讲］利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型 ［板书］4、 价层电子对互斥理论的应用 ［讲］推断分子或离子的空间构型的具体步骤 ［板书］(1)确定中心原子A价层电子对数目 ［讲］中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时应注意： ［投影小结］(1)氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它所提供所有的6个价电子 (2) 如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO4中P原子价层电子数就加上3，而NH4 中N原子的价层电子数应减去1 (3) 如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对来看待 ［板书］(2) 价电子对数计算方法 ［讲］对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定 3-＋ 6
［投影］ n =中心原子的价电子数?每个配位原子提供的价电子数*m 2［板书］(3)确定价层电子对的空间构型 ［讲］由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系： ［投影］价层电子对数目与价层电子对构型关系 价层电子对数目 2 3 4 5 6 价层电子对构型 直线 三角形 四面体 三角双锥 八面体 ［板书］(4) 分子空间构型确定 ［讲］根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的稳定的分子几何构型。 ［思考与交流］请应用VESPR理论，判断下列粒子构型：CH4 、ClO3 、PCl5 ［讲］在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对，因此 CH4 的空间构型为正四面体。 在ClO3 中，Cl 有7个价电子，O不提供电子，再加上得到的1个电子，价层电子总数为8个，价层电子对为4对。Cl的价层电子对的排布为四面体，四面体的 3 个顶角被3个O占据，余下的一个顶角被孤对电子占据，因此 为三角锥形。 在 PCl5 中，P 有5个价电子，5 个Cl分别提供1个电子，中心原子共有5对价层电子对，价层电子对的空间排布方式为三角双锥，由于中心原子的价层电子对全部是成键电子对，因此PCl5 的空间构型为三角双锥形。 ［讲］利用价层电子对互斥理论，可以预测大多数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或离子的空间构型 ［投影小结］ ―― 7
中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型价层电子对数2价层电子对排布成键电子对数孤分子电子对的排对类型布方式电子对数AB2分子构型实例直线2 0形直线形HgCl2平面3 03三角形2 1AB3平面三角形BF3AB2角形PbCl2价层电子对数价层电子对排布成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布方式分子构型实例44四面体0 AB4正四面体CH431 AB3三角锥形NH322 AB2角形H2O 8
价层电子对数价层电子对排布成键电子对数孤对电子对数分子电子对的排分子构型类型布方式实例545三角双锥30 AB51 AB4三角双锥变形四面体T形直线形PCl5SF42 AB33 AB2ClF3?I32价层价层电成键孤对电子子对排电子电子对数布对数对数6分子电子对的排分子构型类型布方式实例0 AB6正八面体SF66八面体51 AB5四方锥形IF542 AB4平面正方形ICl?4 [小结] 价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道。根据价层电子对互斥理论：分子的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果，其规律如下： ［投影］ 分子类型 中心原子 AB2 空间构型 有孤对电子 V型 无孤对电子 直线形 AB3 有孤对电子 三角锥形 无孤对电子 平面三角形 9
AB4 无孤对电子 四面体形 ［随堂练习］ 1、用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 2、用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是120的是 A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3 3、根据价电子对互斥理论,判断H3O的空间结构式 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体 教学回顾：
课题：第二节 分子的立体结构（2） 授课班级 课 时
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