H2O H2O Cu OH2 H2O [板书]1、配位键 2+ （1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2]、NH4中存在配位键。 ［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。 ［板书］（2）成键粒子：原子 （3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用 （4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。 （5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键） [讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4、H3O、SO4、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 [板书]2、配合物 （1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。 [讲]已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。 ［板书］（2）配合物的组成 中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。 配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。 配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。 配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。 ＋＋2－＋＋ 21
［投影］ ［讲］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl，配位数为5+1=6。 ［讲］配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。例如[Zn(NH3)2]SO4读作硫酸二氨合锌 [实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ［投影］ - [问题]有谁上黑版写出有关的化学方程式？ [板书]3、配合物的形成： Cu+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4 Cu（OH）2+4 NH3·H2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O [Cu（NH3）4]深蓝色 2＋2＋－2＋＋ 22
[讲]在[Cu（NH3）4]里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）4]［投影］ 2＋ 2＋2＋NH3 H3N Cu NH3 NH3 ［板书］4、配合物的性质 （1）配合物溶于水后难电离 2+ ［讲］配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。 [魔术表演]向黑板上悬挂的一副人物素描图象上喷洒一无色溶液，结果眼眶中流出了血泪 [实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。 [实验现象]看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。 [讲]这种颜色是三价铁离子跟硫氰酸根(SCN)离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。 [讲]配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 ［板书］（2）配位键越强，配合物越稳定。 [投影]科学视野：已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟3＋—3＋ 23
啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图2—25是叶绿素的结构示意图： [实践活动]用计算机软件Chemsketch制作分子立体模型。 练习1、制作甲烷分子的立体结构模型 步骤：(1)在程序第一个界面“Chemsketch Window” (化学作图视窗)上(当界面上的三个图标处于白色背景的状态时)用鼠标做一次点击，界面上呈现“CH4”； (2)点击视窗左下角的“Copy to 3D”，进入该程序的第二个界面“ACD／3D”(三维模型视窗)，出现一个球； (3)点击该界面上的图标，得到甲烷的立体结构模型； (4)用鼠标点住模型移动，模型将随之旋转； (5)点击图标(6)点击图标形式。再次点击图标，模型会自动旋转； 之一，模型一边旋转，一边将变换成不同显示，图形停止转动； (7)点击左下角“C11ernsr返回第一个界面，用鼠标点击图标图，直至界面清空。 练习2、制作水分子的立体结构模型 步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“O”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“H2O”； (2)重复练习l的(2)一(7)的操作。 练习3、制作氨分子结构模型 步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“N”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“NH3”； (2)重复练习l的(2)一(7)的操作。 练习4、制作二氧化碳分子结构模型 步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“C”，使该图标变为白色背景，在界面土点击一次，出现“CH4”，用鼠标点击左侧的图标“O”，然后用鼠标点住界面上“CH4”，向任一方向拖拉鼠标，图形变为“CH3一OH”，再用鼠标，长住图形“CH3一OH”中的“CH3向任一方向拖拉鼠标，图
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形变为HOOH，用鼠标点击图形中的“一”， 图形变为“O O”； OH”，再次用鼠标点击图中的“一”，图形变为“O(2)重复练习1的(2)一(7)的操作。 [小结]在工业生产中，配合物的性质应用于湿法冶金、物质的分离和提纯、合成功能分子。在定量分析中，用于检验离子、作隐蔽剂、有机沉淀剂和萃取分离等。配合物还和生物体内许多酶与金属离子的配合物有关。 ［随堂练习］ 1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 2、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 教学回顾：
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