C6H6的大π键（离域键） ［讲］sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得 [板书] (3) sp杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。 ［投影］ BeCl2分子形成2s2p激发Be基态2s2p杂化激发态直线形sp杂化态直线形键合化合态180?ClBe Cl [板书]sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道， ［投影］ 16
［讲］杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间的排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排拆力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 ［讲］为了清晰的表示出成键电子和孤对电子，更有利的解释物质空间构型的关系，我们引入了路易斯式。路易斯结构式是用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。 [投影] [科学探究]1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示) 3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。 [汇报]1、 2、直线型 平面三角型 3、sp杂化 sp杂化 24、HCN分子中有2个σ键和2个Π键，即C-H和C-N之间各有一个σ键，另外C-N之间有两个Π键。甲醛分子中C-H之间有2个σ键，C-O之间有1个σ键和1个Π键 ［板书］3、AB m杂化类型的判断 公式：电子对数 n=中心原子的价电子数?配位原子的成键电子数?电 荷数 217
［讲］在上述公式使用时，电荷为正值时，取负号，电荷为负值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。 ［投影小结］ 电子对数n 杂化类型 2 sp 3 Sp 24 Sp 3［讲］例如，SO2 电子对数为(6+0)/2=3,为sp2杂化。 ［小结］无论是价层电子对互斥理论还是杂化轨道理论，我们都是为了合理的解释分子的空间构型， ［投影］ 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间的夹角 空间构型 Sp Sp2 Sp3 教学回顾：
2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线 实例 BeCl2 平面三角形 BF3 四面体形 CH4 18
课题：第二节 分子的立体结构（3） 授课班级 课 时 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 2、培养学生分析、归纳、综合的能力 配位键、配位化合物的概念 配合物理论 四、配合物理论简介 1、配位键 （1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2]、NH4中存在配位键。 （2）成键粒子：原子 （3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用 ＋＋知 识 结 构 与 板 书 设 计 （4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。 （5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键） 2、配合物 （1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。 （2）配合物的组成 中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。 配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。 配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。 配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。 3、配合物的形成： Cu+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4 2＋＋ 19
Cu（OH）2+4 NH3·H2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O [Cu（NH3）4]深蓝色 4、配合物的性质 （1）配合物溶于水后难电离 （2）配位键越强，配合物越稳定。 教学过程 教学步骤、内容 ［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物 [板书]四、配合物理论简介 [实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 ［投影］ 固体 CuSO4白色 CuCl2·2H2O绿色 CuBr2深褐色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 [讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H20)2]，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 ［投影］ ＋2＋2＋－教学方法、手段、师生活动 NaCl K2SO4KBr 白色 白色 白色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 可知Na、K、Cl、Br、SO4等离子无色。而Cu在水溶液中有颜色 ＋＋――2－2＋ 20