练习1
一、选择题
1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol C.283.0kJ D.566.0kJ/mol
2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol 3. 下列有关叙述正确的是
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
4. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 5. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是
A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (1) △H B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (1)△H
C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (g) △H D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (g) △H
6. 下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.3mol乙烯和苯 D.淀粉和纤维素 7. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
8. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定 9. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是
A．a
10.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量
11.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密
闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较 12.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼______ ___，过氧化氢______ ____。 （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________。
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。
（5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。 13.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ·mol-1 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJ·mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ]
练习2
1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol1
－
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol1
－
下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol1
－
B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol1
－
2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol1
－
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·molC．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol
－1 －1 －1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol3. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3—环己二烯稳定
5.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18（l）+
252O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
B.C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
2C.C8H18（l）+
252O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D .C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
26. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 7. 下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物的状态 B．生成物的状态C．反应物的多少 D．表示反应热的单位
8. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 9. 下列变化属于吸热反应的是 ．．
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤ 10.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
11.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不
正确的是 A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总
能量
12.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：
⑴ 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395.41KJ/mol
C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。 13. 煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为： CaCO3（s） C（s）+O2（g）
CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/mol CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨
练习3
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某
镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH) 放2，有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+ OH-== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变
3. 肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高l13℃，燃烧热为
642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是
A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B.肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
4. 甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌