片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ） A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小
5. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在
工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
6. 一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列
说法正确的是 （ ） A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极附近pH增大 C．放电时电池正极的电极反应为： NiO(OH)+H2O+e-==Ni(OH)2+OH- D．放电时，电池反应为2H2+O2＝2H2O 7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锡块保护外壳不受腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 ．．．A.正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀
9. 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
3+
通电 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe+Cu====Fe2++Cu2+ C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因： Al3++3H2O
2Cu+O2↑+4H+ Al(OH)3+3H+
11..在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，
用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为 。 （2）阴极上的电极反应式为 。 （3）原上层液体是 。 （4）原下层液体是 。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。
12．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e＝2Ni(OH)2+2OH
－－
负极反应为：Cd+2OH－2e=Cd(OH)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ； ⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
－－
练习4
选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D
极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ）
A．质量增加6.4g B．质量增加12.8g C．质量减少6.4g D．质量减少12.8g
2 电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl2 ②O2 ③Cu ④H2 ⑤KOH中的：（ ）
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②④⑤ 3 叙述中，正确的是：（ ）
－3+
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e=Fe
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－2－=2O
4 图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过 电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ） A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量 C．E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 5质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）
A、阳极100 g，阴极128 g B、阳极93.6 g，阴极121.6 g C、阳极91.0 g，阴极119.0 g D、阳极86.0 g，阴极114.0 g 6人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 7将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为： （ ）
A．II和Ⅳ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅲ D．Ⅰ和Ⅳ
8.H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( )
A．1∶8
B．8∶1
C．35.5∶108
D．108∶35.5
9以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）：
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．大于或等于7
10铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
11. 在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。 （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
12．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ； ③电极b上生成的气体的体积（标况）： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的pH大小是否发生变化(增大、减小、不变)，简述其原因： 甲溶液 ， ； 乙溶液 ， ； 丙溶液 ， ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
答案
1
一、选择题 1 A 2 B 3 C 4 A 5 B 6 B 7 C 8 B 9 C 10 C 11 A 12.⑴
⑵产物为氮气和水，无污染
⑶N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol， ⑷408.8KJ
⑸ 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol， 三、计算题 13.50%
2 1 D 2 C 3 C 4 D 5 B 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 11 C 二、填空题
12.⑴ C（S，金刚石）== C（S，石墨） △H = －1.9KJ/mol，石墨 ⑵ P4（S，白磷）== 4P（S，红磷） △H = －73.56KJ/mol，红磷 13. 6.4吨
3
一、选择题（共8小题，每题4分，32分） 题号 答案 1 A 2 A 3 B 4 A 5 D 6 C 7 D 8 C 9 A 10 A 11．（1）2I—2e＝Ｉ２ 。（２）２Ｈ+＋２e = H2↑。（3）NaI或KI。（4）四氯化碳。（5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水。（6）焰色反应。若焰色为亮黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为KI。
————
12．（1）Pb+SO42－2e=PbSO4 PbSO4+2H2O－2e=PbO2+SO42+4H+ （2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变 （4）2
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－
－
4
二、选择题（共10小题，每题4分，40分） 题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 B 5 B 6 B 7 D 8 B 9 D 10 D 11：（1）不变 （2）Zn-2e-－
－
＋
Zn2+ （3） 1.28 Cu2++2e-=Cu －
12．（1）①正极 ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。
(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
13 （1）①正极 ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。
(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
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