第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 弱电解质的电离平衡
一、教学目的
1. 知识与技能（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离
平衡的影响
2. 过程与方法 (1) 从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断
(2) 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结
果比较
3．情感态度价值观: 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是
各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
二、教学重点: 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 三、教学难点: 弱电解质的电离平衡 四、教学方法：实验法、比较法等 五、教学过程 一.强、弱电解质 （实验3-1）：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什
么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？
（结论）强电解质与弱电解质的概念 ：强电解质： 弱电解质： （设问）强弱电解质与结构的关系？ （分析与讨论）：（小组讨论）
1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
1
3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ （归纳）：
活泼金属的氧化物
强电解质 大多数盐 离子键—离子化合物
电解质
弱电解质 弱酸
（部分电离） 弱碱 极性键——共价化合物
水
（讨论）：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3
属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，
Na2O,K2O，H2O
_______________________________________ 是强电解质
_______________________________________ 是弱电解质
二．弱电解质的电离 电离 CH3COOH CH3COO— + H+ 结合 （思考与讨论）：（小组讨论）
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
2
1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程 就达到了
平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
2.电离平衡的特征：
逆 ： 弱电解质的电离是可逆的 等 ： V电离=V结合= 0
动： v离子化= v分子化≠0的动态平衡
定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子
又有分子
变：条件改变，平衡移动 (讨论)：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐
酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
3.弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）
① 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) ② 浓度：溶液稀释有利于电离
③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。
④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动
(练习)：3. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+ 对
于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
3
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4. 电离方程式的书写
CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH—
H2O H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习）
注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) 如 H2CO3H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ (课堂练习)
1、请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________ ，
最终收集到的氢气的物质的量_________________ 。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________ ，
最终收集到的氢气的物质的量 ________________ 三.电离常数（以自学为主）
与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如:醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4
×10-7 (第一步电离)和5.8×10-10
由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+
4
写出NH3·H2O的电离平衡常数
—
NH3·H2O ? NH4+ +OH
c(NH4)?c(OH?) Kb=
c(NH3?H2O)注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用
Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H3PO4的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3 注：K1>K2>K3
①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 (板书设计)： 第一节 弱电解质的电离平衡 1. 强电解质、弱电解质的概念：
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）
区别：是否完全电离 2. 弱电解质的电离 ①电离平衡状态：
②特点：动、等、定、变
③影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等 ④ 电离平衡方程式的书写：
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
5
c(H?)?c(CH3COO?)Ka=
c(CH3COOH)