3.电离常数(选学内容) (小结)：
1.强电解质、弱电解质的区别 2.弱电解质的电离 ①电离平衡状态 ②特点
③影响电离平衡的因素 ④电离平衡方程式的书写 3.电离常数
(布置作业):1.课本P46 1、2、3
2.《名师一号》 第一节
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弱电解质的电离平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第一课时
一、教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
二、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 三、教学难点：水的离子积 四、教学过程： （引入）：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，
而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：
（板书）：一、水的电离
1、水的电离： H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—
?7实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1?10mol/L 100℃ [H+] = [OH-]
?6= 1?10mol/L
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。 相同点：均是部分电离，存在电离平衡
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（提问）：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实
验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
（板书）2、水的离子积 ----- Kw = c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省
去单位） （提问）：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是吸热过程）
1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12 影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
[H+]=[OH-].
注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 练习： 影响因素 条件改变 升高温向右 度 温度 降低温向左 度 加入酸 酸碱性 加入碱 向左 减小 增大 不变 （过渡）：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在
酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常
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平衡移动 溶液中的c(H) 增大 +溶液中的c(OH) 增大 -Kw 变大 减小 增大 减小 减小 变小 不变 向左 数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和c（OH—）如何变化？
（板书）：二、溶液的酸碱性和pH（常温下）： 1、 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系： 投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 溶 液 中 c（H+）与 c（H+）· 溶c（H+） c（OH—） c（OH—）比较 c（OH—） 液（mol/L） （mol/L） 酸碱性 纯水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 盐酸 加HCl，c（H+）增大，平衡左移 氢氧加NaOHc化钠 （OH—）增大，平衡左移 >10-7 <10-7 c（H+）>c（OH—10-14 酸性 ） <10-7 >10-7 c（H+） 酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L 碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L 注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c 9 （OH—）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。 （讲述）：酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越 大，碱性越强。我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 2、溶液的pH： （1）定义：pH =-lg{c（H+）} (2)适应范围：稀溶液，0～14之间。 有关溶液的pH值的几个注意问题： ① pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小， 溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。 ② pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。 ③ 当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。 ④ 也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。 ⑤ 可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致 所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。） (小结)： 10